Question

11．a、b、c、d是HCl、BaCl₂、AgNO₃、Na₂CO₃四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如表所示：

反应物	a+b	c+d	a+d	a+c	b+d
现象	白色沉淀	白色沉淀	白色沉淀	白色沉淀	无色气体

由上述现象可推知c为：BaCl₂（写化学式，后同），d为：Na₂CO₃，a与b反应的离子方程式为Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

Answer 1

分析 b+d反应生成无色气体，则b、d为HCl、Na₂CO₃中的一种，而d+c、d+a均生成白色沉淀，则d为Na₂CO₃，所以b为HCl，a+b反应生成白色沉淀，a为AgNO₃，可知c为BaCl₂，以此来解答．

解答 解：由表中反应物及现象可知，b+a反应生成无色气体，则b、d为HCl、Na₂CO₃中的一种，
又d+c、d+a均生成白色沉淀，则d为Na₂CO₃，所以b为HCl，
a+b反应生成白色沉淀，a为AgNO₃，可知c为BaCl₂，
a与b反应的离子方程式为，
故答案为：BaCl₂；Na₂CO₃；Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

点评 本题考查物质的推断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确物质的性质及发生的反应中的现象是解答本题的关键，注意把握物质的性质，b与d反应及d的推断是解答本题的突破口，题目难度不大．