Question

【题目】氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按图所示步骤进行操作．

回答下列问题：

（1）为检验起始滤液中的Cl﹣，所用试剂除了稀HNO3,还需要 ；

（2）试剂I的化学式为 ，判断试剂I已加过量的方法 ；

（3）试剂Ⅱ的化学式为 ②中加入试剂Ⅱ的目的是 ；

（4）试剂Ⅲ的名称是 ③中发生反应的离子方程式为 ；

（5）某同学根据最终所得KCl晶体质量和原样品的质量算出氯化钾样品的纯度，你认为结果可靠吗？并说明理由（不考虑实验误差）

Answer 1

【答案】

（1）Ba（NO3）2、AgNO3（只答AgNO3不给分）

（2）BaCl2；取少量滤液A加入试剂Ⅰ，若无沉淀，则表明已过量

（3）K2CO3；除去前面引入的过量的Ba2+

（4）盐酸；CO32-+2H+=CO2↑+H2O

（5）不可靠，所得KCl晶体并非完全来自原样品

【解析】

试题分析:（1） 氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾，检验溶液中的氯离子用硝酸银溶液，而碳酸银和硫酸银也是白色沉淀，所以检验Cl－之前需加入硝酸钡溶液除去碳酸根离子和硫酸根离子，则所用试剂除了稀HNO3外，还需要Ba（NO3）2 和AgNO3溶液。

（2）要除掉杂质离子硫酸根和碳酸根，应加入过量的氯化钡溶液，碳酸根和硫酸根生成不溶于水的钡盐，同时生成氯化钾，所以试剂Ⅰ为BaCl2溶液，判断试剂I已加过量的方法是取少量滤液A加入试剂Ⅰ，若无沉淀，则表明已过量。

（3）要除掉多余的钡离子，要加入碳酸钾，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀同时生成氯化钾，所以试剂Ⅱ的化学式为K2CO3，②中加入试剂Ⅱ的目的是除去前面引入的过量的Ba2+。

（4）要除掉多余的碳酸根，要滴加适量的盐酸，碳酸根离子和盐酸反应生成二氧化碳和水，所以试剂Ⅲ的名称是盐酸，③中发生反应的离子方程式为CO32-+2H+= CO2↑+H2O。

（5）因为所得KCl晶体并非完全来自原样品，所以根据最终所得KCl晶体质量和原样品的质量算出氯化钾样品的纯度不可靠。