Question

20．下列物质的沸点逐渐升高的是（　　）

• A． NH₃   PH₃   AsH₃   SbH₃
• B． Si   SiC  H₂O  CO₂
• C． NaI   NaBr  NaCl   NaF
• D． Li   Na   K    Rb

Answer 1

分析 A．氨气分子之间存在氢键，沸点高于PH₃；
B．原子晶体沸点高于分子晶体，金刚石、晶体硅属于原子晶体，原子半径越小，键能越大，熔沸点越高，水与二氧化碳均形成分子晶体，常温下水为液态，而二氧化碳为气体；
C．晶格能越大，离子晶体熔沸点越高，离子电荷越大、半径越小，晶格能越大；
D．金属键越强，金属晶体的熔沸点越高，离子电荷越大、半径越小，金属键越强．

解答 解：A．氨气分子之间存在氢键，沸点高于PH₃，故A错误
B．金刚石、晶体硅属于原子晶体，原子半径C＜Si，故键能C-C键＞C-Si键，故沸点Si＜SiC，水与二氧化碳均形成分子晶体，常温下水为液态，而二氧化碳为气体，水的沸点较高，原子晶体的沸点高于分子晶体，故B错误；
C．均为离子晶体，离子所带电荷相同，离子半径I^-＞Br^-＞Cl^-＞F^-，故NaI、NaBr、NaCl、NaF的晶格能依次增大，离子晶体沸点升高，故C正确；
D．离子所带电荷相同，离子半径径Li⁺＜Na⁺＜K⁺＜Rb⁺，金属键减弱，金属晶体的沸点降低，故D错误，
故选：C．

点评 本题考查晶体熔沸点高低比较，难度不大，注意理解掌握熔沸点高低比较规律，有利于基础知识的巩固．