Question

15．已知A 和G都为常见金属单质，它们之间能发生如下反应（部分产物未标出）

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出物质B的化学式：FeCl₂、H的化学式Al₂O₃．
（2）写出反应①（B到D）的离子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-写出反应②（C到E）的化学方程式4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃写出反应⑤的化学方程式AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃+HCO₃^-
（3）若反应③中转移了0.3mol电子，则生成A为5.6克．

Answer 1

分析 A 和G都为常见金属单质，F和G在高温下反应生成A和H，则该反应为铝热反应，则A为Fe，G为Al，H为Al₂O₃，氧化铝与氢氧化钠反应生成I为NaAlO₂，通入过量二氧化碳得K为Al（OH）₃沉淀，A与盐酸反应生成B为FeCl₂，FeCl₂与氢氧化钠反应生成C为Fe（OH）₂，氯化亚铁与氯气反应生成D为FeCl₃，氯化铁与氢氧化钠反应生成E为Fe（OH）₃，氢氧化铁受热分解得F为Fe₂O₃，据此答题．

解答 解：A 和G都为常见金属单质，F和G在高温下反应生成A和H，则该反应为铝热反应，则A为Fe，G为Al，H为Al₂O₃，氧化铝与氢氧化钠反应生成I为NaAlO₂，通入过量二氧化碳得K为Al（OH）₃沉淀，A与盐酸反应生成B为FeCl₂，FeCl₂与氢氧化钠反应生成C为Fe（OH）₂，氯化亚铁与氯气反应生成D为FeCl₃，氯化铁与氢氧化钠反应生成E为Fe（OH）₃，氢氧化铁受热分解得F为Fe₂O₃，
（1）根据上面的分析可知，B为FeCl₂，H为Al₂O₃，
故答案为：FeCl₂；Al₂O₃；
（2）反应①（B到D）的离子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，反应②（C到E）的化学方程式为4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃，反应⑤的化学方程式为AlO₂^-+CO₂+2 H₂O═Al（OH）₃+HCO₃^-，
故答案为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃；AlO₂^-+CO₂+2 H₂O═Al（OH）₃+HCO₃^-；
（3）F为Fe₂O₃，A为Fe，反应③为铝热反应，反应中每转移3mol电子得到1mol铁，所以若反应中转移了0.3mol电子，则生成铁为0.1mol，其质量为5.6克，
故答案为：5.6．

点评 本题以铁、铝为载体考查了无机物的推断，熟悉物质的性质是解本题关键，根据物质的特殊颜色及物质的转化关系为突破口采用正逆相结合的方法进行推断，再结合物质的性质分析解答，总结归纳元素化合物知识，形成知识网络，灵活运用，题目难度中等．