某100mL混合酸中.HNO3物质的量浓度为0.4mol/L.H2SO4质的量浓度为0.2mol/．向其中加入2.56克Cu粉.待充分反应后.溶液中的Cu2+的物质的量浓度是( ) A.0.15mol/LB.0.3mol/LC.0.225mol/LD.无法计算题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某100mL混合酸中，HNO₃物质的量浓度为0.4mol/L，H₂SO₄质的量浓度为0.2mol/．向其中加入2.56克Cu粉，待充分反应后，溶液中的Cu²⁺的物质的量浓度是（　　）

A、0.15mol/L

B、0.3mol/L

C、0.225mol/L

D、无法计算

考点：离子方程式的有关计算

专题：计算题

分析：根据反应3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO+4H₂O先判断离子的过量问题，然后再进行计算解答选择正确答案即可．

解答： 解：在某100mL混酸中，硝酸的物质的量n（HNO₃）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，硫酸的物质的量n（H₂SO₄）=0.1L×2×0.2moL/L=0.04moL，所以氢离子的物质的量n（H⁺）=0.04moL+2×0.04moL=0.08mol，
铜粉的物质的量=

2.56g

64g/mol

=0.04mol，依据方程式：
3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO+4H₂O
3 2 8
0.04mol 0.04mol 0.08mol 可知氢离子不足，故根据H⁺计算，由方程式可知n（Cu²⁺）=

×0.08mol=0.03mol，所以C（Cu²⁺）=

0.03mol

0.1L

=0.3mol/L，故选：B．

点评：本题考查了硝酸的相关计算，题目难度不大，解题时注意依据离子反应方程式计算解答．

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

下列物质的分类合理的是（　　）

A、碱性氧化物：Na₂O、CaO、MgO、Na₂O₂

B、碱：NaOH、KOH、Ba（OH）₂、Na₂CO₃

C、铵盐：NH₄Cl、NH₄NO₃、（NH₄）₂SO₄、NH₃?H₂O

D、非金属氧化物：CO₂、NO、SO₂、H₂O

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科目：高中化学 来源： 题型：

化合物A是石油化工的一种重要原料，用A和水煤气为原料经下列途径合成化合物D（分子式为C₃H₆O₃）．
已知：

请回答下列问题：
（1）A的分子式为

；C中所含官能团名称为

；D的结构简式为

．
（2）指出反应②的反应类型

．
（3）反应④的目的是

．
（4）化合物D′是D的一种同分异构体，它最早发现于酸牛奶中，是人体内糖类代谢的中间产物．D′在浓硫酸存在的条件下加热，既可以生成能使溴水褪色的化合物E（C₃H₄O₂），又可以生成六原子环状化合物F（C₆H₈O₄）．写出D′生成F的化学方程式D′→F：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

萘普生是重要的消炎镇痛药．以下是它的一种合成路线：

已知：萘（

）的化学性质与苯相似．
（1）反应①的反应类型是

．萘普生的分子式是

．
（2）反应②的试剂和条件是

．反应③的产物是D和

（填化学式）．
（3）若省略反应②和⑤，B物质与C₂H₅COCl反应，除生成H（

）外，最有可能生成的副产物（与H互为同分异构体）的结构简式是

．
（4）X是D一种同分异构体，具有以下特点：
①萘的衍生物；②有两个取代基且在同一个苯环上；③在NaOH溶液中完全水解，含萘环的水解产物中有5种化学环境不同的氢．
写出X可能的结构简式

（任写一种）．
（5）根据已有知识并结合上述合成路线中的相关信息写出以苯和CH₃COCl为原料制备：

的合成路线流程图（无机试剂任用）．
（合成路线流程示例如下：CH₃CHO

催化剂

CH₃CH₂OH

CH₃CH₂ONa）

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科目：高中化学 来源： 题型：

MnO₂是重要无机材料，某研究性学习小组设计了将粗MnO₂（含有较多的MnO和MnCO₃）样品转化为纯MnO₂实验，其流程如下

（已知：氧化性强弱顺序：ClO₃^-＞MnO₂＞Fe²⁺）
（1）铝与二氧化锰在高温下发生铝热反应，相关反应的化学方程式为：

．
（2）第②步反应离子方程式为：

．
（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、玻璃棒、

、

，第③步蒸发得到的固体中除了NaClO₃和NaOH，还一定含有

（写化学式）．
（4）MnO₂是碱性锌锰电池的正极材料，则碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是

．
（5）若粗MnO₂样品中的质量为28.2g，第①步反应后，经过滤得到17.4g MnO₂，并收集到448mL CO₂（标准状况下），则在第②步反应中至少需要

mol NaClO₃才能将Mn²⁺完全转化为MnO₂．

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科目：高中化学 来源： 题型：

科学家发现了如下反应：O₂+PtF₆═O₂（PtF₆），已知O₂（PtF₆）为离子化合物，Pt为+5价，下列说法正确的是（　　）

A、O和F无正化合价

B、1mol O₂参加反应，转移1mol e^-

C、上述反应中O₂作氧化剂

D、上述反应属于加成反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

指出下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的反应（　　）

A、Na与H₂O

B、Mg与H₂O（沸水）

C、Cl₂与H₂O

D、Al与NaOH水溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：

运用化学反应原理研究溶液的组成与性质具有重要意义．请回答下列问题：
（1）用惰性电极电解含有NaHCO₃的NaCl溶液，假设电解过程中
产生的气体全部逸出，测得溶液pH变化如图所示．则在0→t₁
时间内，阳极反应式为

，溶液pH升高比较缓慢的原因是（用离子方程式回答）

．
（2）含氨废水易引发水体富营养化．向NH₄C1溶液中加入少量NaOH固体，溶液中

[NH3?H2O]

[NH4+][OH-]

（填“增大”“减小”或“不变）；25℃时，NH₃?H₂O
的电离平衡常数K_b=1.8×10^-5mo1?L^-1，该温度下，1mo1?L^-1的NH₄C1溶液中c（H⁺）=

mol?L^-1．（已知

5.56

≈2.36）
（3）如果粗盐中SO₄^2-含量较高，精制过程需添加钡试剂除去SO₄^2-，该钡试剂可选用下列试剂中的

．
a．Ba（OH）₂ b．Ba（NO₃）₂ c．BaCl₂
现代工艺中更多使用BaCO₃除SO₄^2-，请写出发生反应的离子方程式

．
（4）某工业生产中，向含有大量Ca²⁺、Mn²⁺的溶液中加入足量NH₄HCO₃，生成MnCO₃沉淀和CO₂，写出该反应的离子方程式

，剩余溶液中

c(Ca2+)

c(Mn2+)

＜

．
[已知K_sp（MnCO₃）=1×10^-11（mol?L^-1）²，K_sp（CaCO₃）=5×10^-9（mol?L^-1）²]．

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科目：高中化学 来源： 题型：

纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到科学研究的不断关注，下表为制取Cu₂O的三种方法：

方法Ⅰ

用炭粉在高温条件下还原CuO

方法Ⅱ

电解法，反应为2Cu+H₂O

电解

Cu₂O+H₂↑

方法Ⅲ

用肼（N₂H₄）还原新制的Cu （OH）₂

（1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu₂O而很少用方法Ⅰ，其原因是

；
（2）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH^-的浓度而制备纳米Cu₂O，装置如图所示，该电池的阳极反应式为

；电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．通过离子交换膜的阴离子的物质的量为

mol；（离子交换膜只允许OH^-通过）
（3）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N₂H₄）还原新制Cu（OH）₂来制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂．该反应的化学方程式为

；
（4）已知25℃时，K_sp[Cu（OH）₂]=4×10^-21，该温度下向0.001mol/L CuCl₂溶液中通入氨气（体积变化忽略不计），开始沉淀时溶液的pH为

．（lg5=0.7）

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