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    钴（Co）的氧化物是一种重要的化工原料，工业上利用CoCO3+O2→CoxOy+CO2反应来生产相应的钴的氧化物．实验室中可以用下列装置来制取钴的氧化物并测定其分子组成．

    请填写下列空白：
    （1）写出A装置的大试管里发生反应的化学方程式______；
    （2）E装置的U形管里盛放的物质是______；
    A．P2O5B．无水CaCl2C．碱石灰D．无水CuSO4
    （3）O3的氧化性比O2强．已知制得的O2中含有少量的Cl2和O3，则B装置中所盛放的物质是______
    A．NaOH溶液B．饱和NaHCO3溶液 C．饱和NaCl溶液 D．KI溶液
    （4）实验结束时，若先撤去A装置中的酒精灯，会引起______；
    （5）在CoCO3完全转化为CoxOy后，若称得E管增重4.40g，D管内残留物质的质量是8.30g，则生成CoxOy的化学式为______；
    （6）此实验装置存在一个比较大的缺陷，如何完善______．
    （1）在二氧化锰作催化剂，加入条件下，氯酸钾分解生成氯化钾、氧气，反应方程式为2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑．
    故答案为：2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑．
    （2）E装置的U形管里盛放的物质用于吸收装置D生成的二氧化碳，A．P2O5、B．无水CaCl2、D．无水CuSO4不能吸收二氧化碳，C．碱石灰可以吸收二氧化碳，故装置E中试剂为碱石灰．
    故选：C．
    （3）制得的O2中含有少量的Cl2和O3，B装置中所盛放的物质用于吸收Cl2，
    A、NaOH溶液可以吸收氯气，氧气和臭氧不变，所以氯气能除尽，故A符合；
    B．饱和NaHCO3溶液以吸收氯气，但生成二氧化碳，影响二氧化碳质量的测定，故B不符合；
    C．饱和NaCl溶液不能吸收氯气，故C错误；
    D．KI溶液吸收氯气，所以氯气能除尽，故D符合．
    故选AD．
    （4）实验结束时，若先撤去A装置中的酒精灯，会导致装置A中的压强降低，容易发生倒吸．
    故答案为：倒吸．
    （5）E管增重4.40g是二氧化碳的质量，物质的量为
    4.4g
    44g/mol
    =0.1mol，根据化学式CoCO3可知）n（Co）=n（C）=0.1mol，进Co的质量为0.1mol×59g/mol=5.9g，D管内残留物质的质量8.30g是CoxOy的质量，CoxOy中氧元素质量为8.3g-5.9g=2.4g，氧原子的物质的量n（O）=
    2.4g
    16g/mol
    =0.15mol，所以n（Co）：n（O）=0.1mol：0.15mol=2：3，故该钴的氧化物的化学式为Co2O3．
    故答案为：Co2O3．
    （6）装置E中碱石灰可以吸收空气中水蒸气、二氧化碳，影响二氧化碳质量的测定，故应在a处接一装有碱石灰的干燥管，吸收空气中水蒸气、二氧化碳，防止进入装置E中．
    故答案为：应在a处接一装有碱石灰的干燥管．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    要配制浓度约为2mol/LNaOH溶液100mL，下列操作正确的是（　　）
    A．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
    B．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
    C．称取8gNaOH固体，放入100mL烧杯中，将烧杯中加满蒸馏水，同时不断搅拌至固体溶解
    D．用100mL量筒量取40ml5mol/LNaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某学习小组设计以下三个实验探究氯水的组成，请根据下表回答问题．
    实验序号实验方法实验现象结论
    ①将氯水滴加AgNO3溶液中a：______氯水中含有Cl-
    ②将氯水滴加到含酚酞的NaOH溶液中红色溶液变为无色…
    ③将氯水滴加到Na2CO3溶液中b：______氯水中含有H+
    （1）指出实验①和实验③中的实验现象：a：______，b：______．
    （2）有同学认为实验③产生的现象是因为氯水中含有次氯酸造成的，你是否同意这个观点______，（填“同意”或“不同意”）．理由是：______．
    （3）在分析实验②现象产生的原因时，他们出现了分歧．甲同学认为氯水加入到NaOH溶液中发生了中和反应而使溶液褪色，乙同学认为氯水中含有次氯酸就有漂白性而使溶液褪色．请你设计简单实验证明他们的观点谁正确．______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    测定硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）中x值的实验过程如图：完成下列填空：

    （1）第1次称量的是______．
    （2）灼烧时，当CuSO4?xH2O晶体的颜色由______完全变为______，停止加热．
    （3）必须要进行恒重操作的原因是______．
    （4）各次称量的数据如下表：
    称量第1次第2次第3次第4次第5次
    质量（g）m1m2m3m4m4
    则CuSO4?xH2O中的x=______．
    （5）下列操作会导致x值偏高的是______（选填编号）
    a．坩埚未干燥b．加热过程中有晶体溅失
    c．灼烧后坩埚在空气中冷却d．恒重操作时，连续两次称量的结果相差不超过0.01g．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质R，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
    （1）提出假设：（请把下列假设补充完整）
    假设A：该固体物质是FeCl3；假设B：______；假设C：______．
    （2）设计实验方案：
    取少量固体物质R于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份R溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请在表格内填写实验现象：
    实验方法实验现象结论
    ①向R溶液中加KSCN溶液______固体物质中有FeCl3
    ②向R溶液中滴加酸性KMnO4溶液______固体物质中不含FeCl2
    由此得出结论：假设______成立（填字母）．
    （3）写出向R溶液中滴加少量KSCN溶液的离子方程式：______．25℃时，测得该反应达平衡时的平衡常数为K1，保持温度不变，继续滴加少量KSCN溶液，达新平衡时，测得平衡常数为K2，则K1______K2（填“＞”，“＜”或“=”），溶液的颜色______（填“变深”，“变浅”或“不变”）．
    （4）R溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，写出该反应的离子方程式：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用与集成电路生产领域．某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，现用图Ⅰ中的一些装置来进行检验，使氮化铝样品和NaOH溶液反应AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）．

    （1）实验有关操作为：a、往烧瓶中放入适量的AlN样品；b、从分液漏斗往烧瓶中加入过量的浓NaOH；c、检验装置的气密性；d、测定收集到水的体积．正确的操作顺序为______．
    （2）本试验中检查装置气密性的方法是______．
    （3）广口瓶中的试剂X可选用______（填选项的标号）．
    A．浓氢氧化钠溶液　　B．酒精　　　C．植物油　　　D．CCl4
    （4）广口瓶中液体未装满，测得NH3的体积将______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （5）实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是______．
    （6）若样品的质量为wg，氨气的体积为aL（标准状况），AlN的质量分数为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某种由Al与Al2O3粉末组成的混合物样品，利用如图装置测定混合物中Al的质量分数（已知样品质量为2.58g、锥形瓶和过量NaOH溶液的总质量为185.72g），每隔相同时间读得电子天平的数据如表：
    读数次数质量（g）
    锥形瓶
    +
    NaOH溶液
    +
    试样    		第1次188.30
    第2次188.28
    第3次188.25
    第4次188.24
    第5次188.24
    （1）Al与NaOH溶液反应的化学方程式为______．
    （2）反应中产生的氢气质量为______g
    （3）求样品中Al的质量分数．______（要求有计算过程）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（　　）
    实验器材（省略夹持装置）相应实验
    A烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶
    B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡
    C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液
    D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末，是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。
    乙酰苯胺的制备原理为：
    实验参数：
    名称
    		式量
    		性状
    		密度/g/cm3
    		沸点/℃
    		溶解度
    苯 胺
    		93
    		无色油状液体，
    具有还原性
    		1.02
    		184.4
    		微溶于水
    		易溶于乙醇、乙醚等
    乙 酸
    		60
    		无色液体
    		1.05
    		118.1
    		易溶于水
    		易溶于乙醇、乙醚
    乙酰苯胺
    		135
    		白色晶体
    		1.22
    		304
    		微溶于冷水，溶于热水
    		易溶于乙醇、乙醚
    实验装置:（见右图）
    注：刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离
    实验步骤：                                                     
    步聚1：在100ml圆底烧瓶中加入无水苯胺9.1mL，冰醋酸17.4mL，锌粉0.1g，安装仪器，加入沸石，给反应器均匀加热，使反应液在微沸状态下回流，
    调节加热温度，使柱顶温度控制在105℃左右，反应约60～80min，反应生成的水及少量醋酸被蒸出，当反应基本完成时，停止加热。
    步聚2： 在搅拌下，趁热将烧瓶中的物料以细流状倒入盛有100mL冰水的烧杯中，剧烈搅拌，并冷却烧杯至室温，粗乙酰苯胺结晶析出，抽滤、洗涤、干燥，得到乙酰苯胺粗品。
    步聚3： 将此粗乙酰苯胺进行重结晶，待结晶完全后抽滤，尽量压干滤饼。产品放在干净的表面皿中晾干，称重，计算产率。
    请回答下列问题：
    （1）实验中加入锌粉的目的是       
    （2）为何要控制分馏柱上端的温度在105?C左右       
    （3）通过什么现象可判断反应基本完成       
    （4）步聚1加热可用       （填“水浴”或“油浴”），步聚2中结晶时，若冷却后仍无晶体析出，可采用的方法是    。
    （5）洗涤乙酰苯胺粗品最合适的试剂是         。
    A. 用少量冷水洗                        B. 用少量热水洗
    C. 先用冷水洗，再用热水洗             D. 用酒精洗
    （6）该实验最终得到纯品8.1克，则乙酰苯胺的产率是     。

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