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    铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂。已知它的氧化性强于KMnO4，在反应中本身被还原成Fe3+，将它加入浑浊的泥水中，既能起杀菌消毒作用，又能使泥沙沉降。试回答：

    （1）制取铁酸钠的反应方程式为：

    2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2====2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O

    该反应中的氧化剂是          ；若过程中有1 mol电子转移，生成Na2FeO4的质量是      。

    （2）Na2FeO4能沉降泥沙的原因是                     。

     

    （1）Cl2  55.3 g

    （2）Na2FeO4消毒、杀菌后被还原成Fe3+，Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，而Fe（OH）3胶体胶粒所带电荷与泥沙胶粒所带电荷相反，故中和泥沙胶粒所带电荷而使泥沙沉降下来


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用高铁酸钠（Na2FeO4）对饮用水处理是新技术．已知制备高铁酸钠的一种方法是：Fe2O3+3Na2O2 
     高温 
    .
     
    2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    含铁元素的物质有很多，它们对人体健康、生产生活都有重要作用，请完成以下填空：
    （1）指出下列化合物中铁元素的化合价（O均为-2价）：
    FeO
    +2
    +2
      Fe2O3
    +3
    +3
      Na2FeO4
    +6
    +6

    （2）取少量某品牌油漆的原料Fe2O3（红棕色粉末）并加入适量盐酸，反应后得到棕黄色FeCl3溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到Fe（OH）3沉淀生成，生成沉淀的离子方程式为
    Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
    Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
    ．另在小烧杯中加入30mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL 上述棕黄色溶液，继续加热至
    红褐色
    红褐色
    色液体，停止加热，证明所得分散系类型的实验方法
    用激光笔或手电筒照射烧杯中的液体，在与光垂直的方向进行观察，可以看到一条光亮的通路（丁达尔效应）
    用激光笔或手电筒照射烧杯中的液体，在与光垂直的方向进行观察，可以看到一条光亮的通路（丁达尔效应）
    ．
    （3）一个体重50kg的健康人含铁元素2g，Fe2+易被人体吸收，所以给贫血者补充铁时，服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收．维生素C在这个反应中表现
    还原性
    还原性
    （“氧化性”或“还原性”）．
    （4）高铁酸钠（Na2FeO4）能有效地杀灭水中的病菌，与此同时，自身被还原成新生态的Fe（OH）3，这是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物．从氧化还原角度分析，杀灭病菌充分利用了Na2FeO4的强
    氧化性
    氧化性
    ．（“氧化性”或“还原性”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?广州模拟）用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应Fe2O3+3Na2O2═2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能的水处理剂．湿法制备的离子反应方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-→2FeO42-+3Cl-+5H2O；干法制备化学反应方程式：2FeSO4+4Na2O2→2Na2FeO4+2Na2SO4．有关分析错误的是（　　）
    A、等物质的量Na2FeO4氧化能力优于次氯酸钠B、湿法中氢氧化铁被氧化C、干法中每生成1mol Na2FeO4转移3mol电子D、高铁酸钠的氧化性大于次氯酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用高铁酸钠（Na2FeO4）对河水、湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应：Fe2O3+Na2O2
     熔融 
    .
     
    Na2FeO4+Na2O．
    （1）请配平上述反应（将有关的化学计量数填在横线上）
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ；
    （2）该反应中发生氧化反应的物质是
     
    ，高铁酸钠（Na2FeO4） 中铁元素的化合价为
     
    ；
    （3）若反应过程中有3mol电子发生转移，则生成
     
    mol高铁酸钠．

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