Question

关于反应K³⁵ClO₃+6H³⁷Cl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O的有关叙述中，正确的是（　　）

• A、KCl中含有³⁵Cl
• B、生成物Cl₂的相对分子质量为73.3
• C、该反应转移的电子数为6e^-
• D、氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：该反应中Cl元素化合价由+5价、-1价变为0价，有

1

6

的HCl不作还原剂，起酸的作用，氧化剂是K³⁵ClO₃、还原剂 H³⁷Cl，据此分析解答．

解答： 解：A．HCl→KCl时Cl元素化合价不变，HCl起酸的作用，所以KCl中含有³⁷Cl，故A错误；
B．生成氯气的相对分子质量=

35×1+37×5

3

=73.3，故B正确；
C．该反应转移的电子数为5e^-，故C错误；
D．氧化剂是K³⁵ClO₃、还原剂是

5

6

的 H³⁷Cl，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价转化是解本题关键，易错点是氯气相对分子质量的计算方法．