Question

在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去．

 回答下列问题：
（1）若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅰ是工业制盐酸的反应．
①反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是

 

．
A．热分解法       B．热还原法       C．电解法
②反应Ⅱ中，乙与H₂O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应a的化学方程式是

 

．
③通过比较反应I、II的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性

 

（填“强”或“弱”）．
（2）若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应．
①反应II是化合反应．目前常用乙作为燃煤的脱硫剂，则乙脱硫的主要反应的化学方程式是

 

．
②在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体．其反应的离子方程式是

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：（1）反应Ⅲ是工业制盐酸的反应，根据元素守恒知，丙是氢气，丁是氯化氢；若甲、乙是两种常见金属，能和水反应的常见金属是铁、钠．
①根据题意知，焰色反应的物质含有钠元素，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以甲是钠乙是铁，活泼金属采用电解法冶炼；
②高温下，铁和水反应生成四氧化三铁和氢气；
③反应越容易，金属的金属性越活泼，比较金属性强弱的方法还有：与酸反应置换氢气的难易程度、其碱的碱性强弱等；
（2）①反应Ⅱ是化合反应．氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙和氧气反应生成硫酸钙；
②氯气、水、碳酸钙反应生成氯化钙、次氯酸和二氧化碳．

解答： 解：（1）①反应Ⅲ是工业制盐酸的反应，根据元素守恒知，丙是氢气，丁是氯化氢；若甲、乙是两种常见金属，能和水反应的常见金属是铁、钠，焰色反应的物质含有钠元素，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以甲是钠乙是铁，钠是活泼金属，采用电解熔融盐的方法冶炼，故选C；
②通过以上分析知，乙是铁，高温条件下，铁和水反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为2Fe+4H₂O（g）

高温  .

Fe₃O₄+4H₂，
故答案为：2Fe+4H₂O（g）

高温  .

Fe₃O₄+4H₂；
③根据反应条件知，钠的金属性比铁强，比较金属性强弱的方法还有：与酸反应置换氢气的难易程度、其碱的碱性强弱等，
故答案为：强；
（2）①反应II是化合反应．目前常用乙作为燃煤的脱硫剂，则乙脱硫的主要反应是氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙和氧气反应生成硫酸钙的化学方程式是，CaO+SO₂=CaSO₃，2CaSO₃+O₂

△   .

2CaSO₄，；
故答案为：CaO+SO₂=CaSO₃，2CaSO₃+O₂

△   .

2CaSO₄，；
②氯水中含有盐酸和次氯酸，在饱和氯水中加块状石灰石，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，从而能制得较浓HClO溶液，
离子反应方程式为：2Cl₂+H₂O+CaCO₃=Ca²⁺+2Cl^-+2HClO+CO₂↑，故答案为：2Cl₂+H₂O+CaCO₃=Ca²⁺+2Cl^-+2HClO+CO₂↑．

点评：本题以化合物的推断为载体考查了化合物的性质，同时考查学生逻辑推理、判断能力，明确化合物的性质是解本题的关键，注意思考问题时不仅要考虑无机物还要考虑有机物，防止考虑问题的片面性，难度较大．