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    【题目】某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是

    A. 放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移

    B. 放电时，负极的电极反应式为LixC6 - xe-= xLi++ C6

    C. 充电时，若转移1mole-，石墨C6电极将增重7xg

    D. 放电时，正极上锂元素的化合价没有改变

    【答案】C

    【解析】A．放电时，负极LixC6失去电子得到Li+，在原电池中，阳离子移向正极，则Li+在电解质中由负极向正极迁移，A正确；B．放电时，负极LixC6失去电子产生Li+，电极反应式为LixC6-xe-＝xLi++C6，B正确；C．充电时，石墨（C6）电极变成LixC6，电极反应式为：xLi++C6+xe-＝LixC6，则石墨（C6）电极增重的质量就是锂离子的质量，根据关系式：

    xLi+～～～xe-

    1mol 1mol

    可知若转移1mole-，就增重1molLi+，即7g，C错误；D．正极上Co元素化合价降低，放电时，电池的正极反应为：Li1-xCoO2+xLi++xe-＝LiCoO2，因此正极上锂元素的化合价没有改变，D正确；答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将TiO2 转化为 TiCl4 是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：

    TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140.5 kJ·mol－1

    C(s，石墨)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

    则反应 TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)=TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH 是

    A．＋80.5 kJ·mol－1 B．＋30.0 kJ·mol－1 C．－30.0 kJ·mol－1 D．－80.5 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：NaA的水溶液呈碱性。常温下将等体积的 0.10 mol·L－1 NaA溶液与0.05 mol·L－1 HCl溶液混合，所得溶液pH<7。据此判断以下关系式不成立的是( )

    A．c(Cl－)＋c(OH－)＋c(A－)>c(Na＋)

    B．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)

    C．c(A－)＋c(HA)＝c(Na＋)

    D．c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学探究小组为研究影响化学反应速率的因素，进行了如下探究实验。根据实验内容完善下列实验报告。

    （1）该实验的目的为 。

    （2）该实验过程中用到的玻璃仪器有 。

    （3）过程体验

    实验内容

    实验现象

    实验结论

    （1）将两块一样大小的镁条、铁片分别同时加入等体积的0.5mol.L-1的盐酸中。

    ① 与盐酸反应产生气泡的速率快。

    影响化学反应速率大小的内因为 ② 。

    （2）将等体积等浓度（3mol.L-1）的盐酸两份分别同时加入盛有等质量的块状碳酸钙及粉末状碳酸钙的试管中。

    ③ 状CaCO3与盐酸反应产生气泡的速率快。

    参加反应的固体物质颗粒 ④ ，与其他反应物的接触面积 ⑤ ，化学反应速率越快。

    （3）分别将两块同样大小的铁片同时加入等体积不同浓度（3mol.L-1、5mol.L-1、）的盐酸中.

    铁片与 ⑥ 盐酸反应产生气泡的速率快。

    反应物的浓度 ⑦ ，化学反应速率越快。

    （4）分别将两块同样大小的铁片放入盛有等体积0.5mol.L-1盐酸的甲乙两试管中，再将甲试管用酒精灯加热，对比观察现象。

    ⑧ （填“甲”或“乙”）试管中产生气泡多且快。

    温度 ⑨ ，化学反应速率越快。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 molL-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 molL-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是( )

    A．V(NaOH)＝0时，c(H+)＝0.01 molL-1

    B．V(NaOH)＜10 mL时，不可能存在c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)

    C．V(NaOH)＝10 mL时，c(H+)＝1×10-7 mol/L

    D．V(NaOH)＞10 mL时，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【东北三省四市教研联合体2017届高三高考模拟试题】下列关于实验的说法正确的是

    选项

    实验目的

    实验操作

    A

    分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液

    将混合液倒入过滤器中过滤

    B

    证明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

    向10mL0.1mol/LNa2S溶液中滴入几滴0.1mol/L ZnCl2溶液，产生白色沉淀，再加入CuSO4溶液，产生黑色沉淀

    C

    证明酸性：H2CO3>H3BO3

    向Na2CO3中滴入过量H3BO3溶液，无气泡冒出

    D

    验证铁的吸氧腐蚀

    将铁钉放入试管中，用盐酸浸没，产生气泡

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列物质：①NaCl晶体；②冰醋酸（纯醋酸晶体）；③干冰；④铜；⑤蔗糖；⑥熔融的硝酸钾；⑦稀盐酸溶液；⑧酒精；⑨液氯；⑩BaSO4固体。

    （1）能导电的是。（填标号,下同）

    （2）属于电解质的是。

    （3）属于非电解质的是。

    （4）的是。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    （1）下列仪器中，配制NaOH溶液时必须用到的是（填写序号） 。

    ①100 mL量筒 ②烧杯 ③100 mL容量瓶

    ④250 mL容量瓶 ⑤天平 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒

    （2）需要称取NaOH固体的质量是 。

    （3）出现下列操作时，将使所配制的溶液浓度偏低的是 。

    A．将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶内转移时，部分溶液溅出瓶外

    B．将烧杯内的NaOH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒

    C．定容时仰视观察容量瓶刻度线和凹液面的最低点

    （4）量取25mL待测盐酸，当加入20mL 1.0 mol/L的NaOH溶液时，恰好完全中和，则所测盐酸的物质的量浓度是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl- 四种离子。经四位同学测定，大小关系如下，则其中不可能的是

    A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Cl-)＝c(NH4+)

    C．c(OH-)＞c(H+)＞c(Cl-)＞c(NH4+) D．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)

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