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    20．已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）
    A．质子数c＞dB．非金属性Y＜Z
    C．氢化物的稳定性H2Y＞HZD．原子半径W＞X

    分析 元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，以此解答该题．

    解答 解：元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，
    A．离子的电子层结构相同，则c+2=d+1，则质子数d＞c，故A错误；
    B．Y是O、Z是F元素，同一周期元素，非金属性随着原子序数增大而增强，所以非金属性Y＜Z，故B正确；
    C．非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Y＜Z，则氢化物的稳定性H2Y＜HZ，故C错误；
    D．W是Al元素、X是Na元素，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径W＜X，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查原子结构和元素性质，为高频考点，正确判断元素是解本题关键，熟练掌握同一周期、同一主族元素原子结构、元素性质递变规律，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．废铅蓄电池的一种回收利用工艺流程如图所示：

    部分难溶电解质的性质如表：
     物质 Kap（25℃） 颜色
     PbSO4 1.8×10-8 白色
     PbCO3 
    1.5×10-13    		 白色
     PbCrO4 
    1.8×10-14    		 黄色
     BaCrO4 
    1.2×10-10    		 黄色
     Pb（OH）2 
    1.8×10-20    		 白色
    回答下列问题：
    （1）在生产、生活中使用广泛，铅蓄电池的缺点有比能量低（写一条）．
    （2）燃烧废塑料外壳可以发电，其一系列能量转换过程：化学能→热能→机械能→电能．
    （3）将流程图中的废硫酸和滤液按一定比例混合，再将所得的混台液经蒸发浓缩、冷却结晶等操作，可以析出十水硫酸钠晶体．
    （4）利用铅泥中的PbS04溶于CH3COONa溶液生成弱电解质（CH3COO）2Pb，（CH3COO）2Pb溶液与KC10在强碱性条件下反应制取Pb02，写出后一步生成PbO2的离子方程式（CH3COO）2Pb+ClO-+2OH-=Pb02↓+Cl-+2CH3COO-+H2O．
    （5）25aC时，Na2CO3溶液浸出时发生的反应为：CO32-（aq）+PbSO4（s）?PbCO3（s）+SO42-（aq），计算该反应的平衡常数K=1.2×10-5．以滤渣PbCO3和焦炭为原料可制备金属铅，用化学方程式表示制备过程PbCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbO+CO2↑、2PbO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Pb+CO2↑
    （6）已知Pb（OH）2是既能溶于稀硝酸，又能溶于KOH溶液的两性氢氧化物．设计实验区别PbCr04和BaCr04取少量待测物于两支试管中，分别与过量KOH溶液反应，能溶解的是PbCr04，不溶解的是BaCr04．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一体积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）
    A．保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大
    B．将容器体积缩小一倍
    C．增加C的量
    D．加入催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．下列化学用语表述一定正确的是（　　）
    A．甲醛的电子式：
    B．苯酚钠溶液中中通入少量二氧化碳气体：
    C．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br+OH-$→_{△}^{H_{2}O}$CH2=CH2↑+Br-+H2O
    D．乙醇与灼热的氧化铜反应：CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．下列实验设计或操作合理的是BGH
    A．在酸性条件下，油脂发生的水解反应是皂化反应
    B．只用水就能鉴别苯、溴苯、乙酸
    C．实验室制取乙烯时需要控制温度，因此需要使用水浴加热
    D．将10滴溴乙烷加入到1mL 10%的烧碱溶液中，加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子
    E．用工业酒精制取无水酒精时，先加生石灰，然后蒸馏．蒸馏必须将温度计的水银球插入液体中控制温度
    F．向含苯酚的溶液中滴加溴水，可用来进行苯酚的定量测定
    G．将铜片放入盛有无水乙醇的试管中加热，完成乙醇氧化为乙醛的实验
    H．实验室为减缓电石和水的反应速率，用澄清石灰水来代替水进行实验．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．硒为第四周期VIA族元素，根据它在周期表中位置推测，硒不可能具有的性质（　　）
    A．单质有还原性B．硒元素在化合物中可显-2价
    C．硒化氢水溶液显弱碱性D．最高价氧化物的水化物显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述中，错误的是（　　）
    A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯
    B．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4二氯甲苯
    C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2二溴乙烷
    D．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1L0.1 mol/L氨水中含有0.1NA NH3分子
    B．46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA
    C．标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数为0.5NA
    D．常温常压下，12g 14C所含原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．pH是溶液中c（H+）的负对数，若定义pc是溶液中溶质物质的量浓度的负对数，则常温下，某浓度的草酸（H2C2O4）水溶液中pc（H2C2O4）、pc（HC2O4-）、pc（C2O42-）随着溶液pH的变化曲线如图所示：
    已知草酸的电离常数K${\;}_{{a}_{1}}$=5.6×10-2，K${\;}_{{a}_{2}}$=5.4×10-5
    下列叙述正确的是（　　）
    A．曲线Ⅰ表示H2C2O4的变化
    B．pH=4时，c（HC2O4-）＞c（C2O42-）
    C．c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）在a点和b点一定相等
    D．常温下，$\frac{c（{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4}）•c（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}{{c}^{2}（H{C}_{2}{{O}_{4}}^{-}）}$随pH的升高先增大后减小

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