Question

【题目】下列说法正确的是（ ）
A.任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用
B.室温下，CH3COOH的KW=1.7×10﹣5 ， NH3H2O的Kb=1.7×10﹣5 ， CH3COOH溶液中的c（H+）与NH3H2O中的c（OH﹣）相等
C.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是，将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照
D.pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、如△H＞0，△S＞0，高温下反应能自发进行，低温下不能自发进行，温度可能对反应的方向起决定性作用，故A错误；
B、室温下，醋酸溶液中c（H+）= ，氨水溶液中c（OH﹣）= ，两种溶液的浓度相对大小未知，所以无法判断醋酸溶液中氢离子浓度和氨水中氢氧根离子浓度的相对大小，故B错误；
C、一试纸不能直接插入液面以下，应用玻璃棒蘸取或用滴管滴加，防止污染药品，故C错误；
D、pH=4.5的番茄汁中c（H+）=10﹣4.5 ， pH=6.5的牛奶中c（H+）=10﹣6.5 ， =100，故D正确；
故选D．
【考点精析】利用弱电解质在水溶液中的电离平衡对题目进行判断即可得到答案，需要熟知当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理．