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    18．关于如图所示的①、②两个装置的叙述，正确的是（　　）
    A．装置名称：①是原电池，②是电解池
    B．电极反应式：①中阳极：4OH--4e-═2H2O+O2↑
    ②中正极：2H++2e-═H2↑
    C．硫酸浓度变化：①减小，②增大
    D．离子移动方向：①中H+向阴极方向移动，②中H+向负极方向移动

    分析 ①中有电源，是用惰性电极电解硫酸溶液的装置，为电解池，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上氢离子放电生成氢气，相对于电解水，阳离子移向阴极，②为Zn、Cu原电池，Zn为负极，正极上氢离子放电生成氢气，原电池中阳离子移向正极，据此分析．

    解答 解：A、①中有电源，是用惰性电极电解硫酸溶液的装置，为电解池，②为Zn、Cu原电池，故A错误；
    B、①为电解池，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，②为Zn、Cu原电池，Zn为负极，正极上氢离子放电生成氢气，故B正确；
    C、①电解硫酸相对于电解水，硫酸浓度增大，②正极上氢离子放电生成氢气，硫酸浓度减小，故C错误；
    D、电解池中氢离子移向阴极，原电池中氢离子移向正极，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了原电池和电解池的区分、电极反应原理以及电极反应式的书写、电解液浓度变化，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A．2种B．3种C．4种D．5种

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    9．利用所学化学知识计算：
    （1）1.5molH2SO4的质量是147g；
    （2）9.03×1023个氨分子中的质子物质的量是15mol；
    （3）标况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为64g/mol；
    （4）71.5g碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）溶于水，配成500ml溶液，此溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．利用“化学计量在实验中的应用”相关知识填空．
    （1）已知在标准状况下的四种气体 a．6.72L CH4，b．3.01×1023个HCl分子，c.13.6克H2S，d.0.2molNH3，用相应的序号填写下列空白：
    ①体积最大的是b；
    ②质量最小的是d；
    ③含氢原子数最多的是a．
    （2）10g A物质和14g B物质恰好完全反应，生成8.8g C物质、3.6g D物质和0.2mol E物质，则E物质的摩尔质量为58g/mol．
    （3）某质量分数为10% 的NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为6.25mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生反应：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ/mol，下列不能说明反应达到平衡状态的是（　　）
    A．体系压强保持不变
    B．混合气体颜色保持不变
    C．SO3的体积百分数保持不变
    D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．如图为一个电化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH  $?_{充电}^{放电}$ 2K2CO3+6H2O

    （1）请回答图中甲、乙两池的名称．乙池是电解装置．
    （2）请回答下列电极的名称：
    A的电极名称是阴极，B（C）电极的电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑．
    （3）写出电极反应式：通入CH3OH的电极反应式是CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O．
    （4）乙池中反应的化学方程式为4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．物质的量相同的不同物质其关系是（　　）
    A．两者质量一定相等B．两者体积相等
    C．两者所含指定的微粒数相等D．两者摩尔质量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．对于物质的量浓度均为0.01mol/L的①NaHCO3、②Na2CO3、③CH3COOH、④CH3COONa四种溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．①的离子浓度为：c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
    B．②c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）
    C．③加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动，c（H+）增大
    D．④和③等体积混合，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.01 mol/L

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    8．酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，如图表示酶参加的反应中，温度与反应速率的关系，解释曲线变化原因升高温度，增大反应速率，温度过高，使催化剂失去活性，反应速率减小．

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