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    【题目】下列说法正确的是

    A.离子化合物中一定含有金属元素B.原子晶体熔化要破坏共价键

    C.构成分子晶体的微粒中一定含有共价键D.只有离子化合物中才存在离子

    【答案】B

    【解析】

    A．离子化合物中不一定含有金属元素，可能只含非金属元素，如NH4Cl等铵盐，A错误；

    B．原子晶体是原子间通过共价键结合形成的空间网状结构的晶体，所以原子晶体熔化要破坏共价键，B正确；
    C．稀有气体分子为单原子分子，其构成的晶体中无任何化学键，C错误；
    D．共价化合物的溶液中也可能存在离子，如盐酸溶液中含有Cl-，D错误；
    答案选B。

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    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A.Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图一所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生氧化反应
    B.图一所示当有0.1mol电子转移时，有0.1mol Cu2O生成
    C.图二装置中发生：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ ， X极是负极，Y极材料可以是铜
    D.如图二，盐桥的作用是传递电荷以维持电荷平衡，Fe3+经过盐桥进入左侧烧杯中

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    （1）关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管。试判断装置是否漏气________(填“漏气”、“不漏气” 或“无法确定”)

    （2）写出C装置中反应的化学方程式：_________

    （3）若装置是不漏气的，打开止水夹a后，用上述装置进行实验。写出A中发生反应的化学方程式，并用双线桥标出化合价变化情况、电子转移的方向和数目及被氧化还原情况 _________

    （4）B装置中盛放的试剂是__________，其作用是___________ D仪器名称是 _____

    （5）Fe(OH)2 在潮湿空气中变成灰绿色、红褐色：_________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：

    根据图示转化关系回答：

    （1）写出下列物质的化学式。

    A________，B________，甲_________，乙________。

    （2）写出下列变化的化学方程式。

    ①A与NaOH溶液反应的化学方程式________________________________。

    ②甲与NaOH溶液反应的离子方程式________________________________。

    （3）将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量为________，转移电子的物质的量为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，发生反应：C6H5ONa+ CO2+ H2O→ C6H5OH+ NaHCO3，该反应证明苯酚钠的碱性强于

    A.苯酚B.碳酸钠C.碳酸氢钠D.氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向铁铜合金中加入过量的硝酸溶液，得到NO2、N2O4、NO混合气体，向反应后溶液中加入2mol/LNaOH溶液，至沉淀恰好完全．若将得到的NO2、N2O4、NO混合气体，与2.24L（标准状况下）O2混合后通入水中恰好被完全吸收生成硝酸．则反应中消耗的NaOH溶液的体积是（ ）
    A.150ml
    B.180ml
    C.200ml
    D.250ml

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加7 mL试剂A，之后改滴加试剂B，所得沉淀物质的量y (mol) 与试剂体积V(mL)间的关系如图所示。(试剂A、B分别是NaOH 溶液盐酸中的一种)

    以下结论不正确的是

    A. A是NaOH 溶液，B是盐酸

    B. 原混合液中，c(Al3+) :c(Mg2+) :c(Cl-)=1:1:5

    C. c(NaOH) :c(HCl)=1:2

    D. 从6 到9 的过程中，发生的反应的离子反应方程式是H+ +OH-=H2O

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    【题目】氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可利用下列反应：KClO3＋6HCl（浓）＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需加热。请你根据所学知识回答下列问题：

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    （5）现需490 mL 2.0 mol·L-1 NaOH溶液：

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    A．定容时俯视

    B．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

    C．溶解所用烧杯未洗涤

    D．NaOH溶解后，未冷却即进行实验

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