Question

9．表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）⑤和⑧的元素符号是Si和Ar．
（2）表中最活泼的金属是K，非金属性最强的元素是F．（填写元素符号）
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：2Al（OH）₃+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+6H₂O、Al（OH）₃+KOH═KAlO₂+2H₂O．
（4）⑨最高价氧化物对应水化物的电子式．
（5）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：将氯水加入溴化钠溶液中，溶液颜色加深或溶液变为橙黄色，证明有单质Br₂生成，从而证明单质氯比单质溴氧化性强．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①为N、②为F、③为Mg、④为Al、⑤为Si、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br，
（1）由以上分析可知⑤为Si，⑧为Ar；
（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱；
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al，⑥、⑨最高价氧化物对应水化物分别为H₂SO₄、KOH；
（4）⑨为K，对应的最高价氧化物对应水化物为KOH；
（5）氯气的氧化性比溴强，可通过置换反应证明．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①为N、②为F、③为Mg、④为Al、⑤为Si、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br，
（1）由以上分析可知⑤为Si，⑧为Ar，故答案为：Si；Ar；
（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故上述元素中金属性最强的为K，非金属性最强的为F，
故答案为：K；F；
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al，⑥、⑨最高价氧化物对应水化物分别为H₂SO₄、KOH，反应的化学方程式分别为，2Al（OH）₃+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+6H₂O、Al（OH）₃+KOH═KAlO₂+2H₂O
故答案为：Al；2Al（OH）₃+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+6H₂O、Al（OH）₃+KOH═KAlO₂+2H₂O；
（4）⑨为K，对应的最高价氧化物对应水化物为KOH，电子式为，故答案为：；
（5）氯气的氧化性比溴强，可将氯水加入溴化钠溶液中，溶液颜色加深或溶液变为橙黄色，证明有单质Br₂生成，从而证明单质氯比单质溴氧化性强，
故答案为：将氯水加入溴化钠溶液中，溶液颜色加深或溶液变为橙黄色，证明有单质Br₂生成，从而证明单质氯比单质溴氧化性强．

点评 本题综合考查了“位”、“构”、“性”三者之间的关系，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，元素的推断较简单，根据给出的各种元素在元素周期表中的位置，也就能推导出各种元素的结构，进而确定各种元素的名称，然后依据我们熟悉的元素所对应的物质的性质以及同一周期、同一主族元素性质递变规律来作出相应的解答，难度不大．