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    某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示的变化规律 (图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量，a表示物质的平衡转化率)．根据以上规律判断，下列结论中正确的是   （  ）

    A 、反应Ⅰ：△H>0，p2>p1            B、反应Ⅱ：△H>0，T1>T2

    C、反应Ⅰ：△H<0，p2>p1              D、反应Ⅱ：△H>0，T2>T1

    【解析】在图像I中，温度越高，转化率越低，所以反应是放热反应。因为反应I是体积减小的可逆反应，即压强越大，反应物的转化率越高。若P1＞P2，则不符合，因此是P2＞P1，所以A不正确，C正确。在图像Ⅱ中，T1时先达到平衡，所以T1＞T2，但温度越高，生成物C的物质的量越低，所以反应是放热反应，因此选项B、D均不正确。答案是C。

     

    C

     

    练习册系列答案
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    某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是（　　）

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    某化学科研小组研究在其它条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）化学平衡状态的影响时，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图示得出的结论中正确的是（　　）

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    某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：
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    根据以上规律判断，下列结论正确的是（　　）
    A、反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B、反应Ⅱ：△H＜0，T1＜T2C、反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1或△H＜0，T2＜T1D、反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1

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