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    下列叙述正确的是（　　）
    A．常温下，浓硫酸不与铜反应，是因为铜被钝化
    B．可用铁罐来进行贮存、运输冷的浓硫酸
    C．SO3具有氧化性，SO2只有还原性
    D．SO2、Cl2的漂白原理相同
    A．常温下，Fe、Al遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化，铜属于金属性较不活泼的金属，浓硫酸和铜须在加热的条件下反应，常温下不反应不属于钝化，故A错误；
    B．常温下金属Fe与浓硫酸发生钝化反应，会在金属表面形成致密的氧化膜，阻止反应进一步发生，可用铁罐来进行贮存、运输冷的浓硫酸，故B正确；
    C．SO3中硫+6价，为硫的最高价，所以只具有氧化性，SO2中硫+4价，处于中间价态，所以既具有还原性，又具有氧化性，如SO2通入饱和H2S溶液中析出浅黄色沉淀，反应生成S，SO2中S元素的化合价降低，具有氧化性，SO2通入氯水使之褪色，反应生成硫酸和盐酸，S元素的化合价升高，说明SO2具有还原性，故C错误；
    D．氯气漂白，实际上是氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，起漂白作用，二氧化硫漂白原理是二氧化硫与水生成的亚硫酸和有机色素结合为不稳定的无色物质，两者原理不同，故D错误；
    故选B．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    热播电视剧《走西口》中有翠翠女扮男装在杀虎口醋作坊受重用的情节，山西老陈醋素有“天下第一醋”的盛誉。食醋中含有乙酸，下列关于乙酸的说法中正确的是（   ）
    A．乙酸是有刺激性气味的液体
    B．乙酸分子中含有4个氢原子，它不是一元羧酸
    C．乙酸在常温下就能发生酯化反应
    D．乙酸酸性较弱，不能使石蕊试液变红

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ浓硫酸具有：A．强酸性B．强氧化性C．高沸点、难挥发性D．脱水性E．吸水性等性质．以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请用题干字母分别填空．
    （1）热的浓硫酸与铜片反应______
    （2）浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体______
    （3）浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑______
    Ⅱ胃酸过多是常见的胃病之一，下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要．
    甲：（1）白色结晶状粉末，酸式盐，焰色反应为黄色；
    （2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；
    （3）遇酸则产生二氧化碳；
    （4）胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险．
    乙：（1）弱碱，与胃酸发生中和作用缓慢而持久；
    （2）凝胶本身覆盖于溃疡面上具有保护作用．
    （3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中．
    试写出甲中主要成分引起胃胀气的反应的离子方程式：______
    试写出乙中的主要成分与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：______．
    Ⅲ写出在呼吸面具里，二氧化碳转化为氧气的化学方程式：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）碳与浓硫酸在加热的条件下发生的反应为：
    C+2H2SO4（浓）
    △
    .
    2H2O+CO2↑+2SO2↑，其中碳元素的化合价______（填“升高”或“降低”），被______（填“氧化”或“还原”，下同）：碳单质作______剂，具有______性．
    （2）将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生刺激性气味的气体．根据上述实验现象，说明浓硫酸具有______（填序号）．①强氧化性②脱水性③吸水性④酸性．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况，并收集一瓶SO2气体，设计了如右下图所示装置．实验中他们取6.4g铜片与12mL18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕仍发现烧瓶中有铜剩余．
    （1）请写出烧瓶里发生的化学反应方程式：______．
    （2）为了收集一瓶SO2气体，请在答题卡的集气瓶处将导气管补画完整．为防止空气污染，图中烧杯中的试剂a是______（写化学式）溶液．
    （3）该同学认为铜片未完全溶解，则瓶中可能还有一定量的硫酸剩余，其原因是______．
    （4）如果将SO2气体分别通入下列溶液中：
    ①品红溶液，现象是______；
    ②溴水溶液，现象是______；
    ③硫化钠溶液，现象是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
    （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是______．
    （2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
    ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．写出生成Fe2+所有可能的离子反应方程式：______．若要确认其中有Fe2+，应选用______（选填序号）．
    a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液
    ②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的化学方程式为：______．然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO2的体积分数为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下关于浓硫酸性质的叙述正确的是（　　）
    A．常温下使铁钝化显示了强氧化性
    B．使胆矾褪色表现了脱水性
    C．使蔗糖变黑显示了强氧化性
    D．加热时与金属铜反应只显示酸性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某硫酸盐溶液中，含有SO4 2- 1.5NA，含金属离子NA（NA表示阿伏加德罗常数的数值），则该溶液中硫酸盐的物质的量为（　　）
    A．0.25molB．0.5molC．1molD．1.5mo

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列气体，与NaOH反应能生成两种盐的是（　　）
    A．O3B．COC．NOD．NO2

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