Question

下列叙述正确的是（　　）

A．浓度均为0.1mol/L的氨水与盐酸等体积混合后的溶液中：c（H+）=c（OH-）+c（NH3?H2O）

B．浓度均为0.1mol?L-1的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后溶液显酸性，则c（CH3COO-）＜c（CH3COOH）

C．浓度均为0.1mol/L的小苏打溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）

D．用pH=3的HCl溶液滴定10mLpH=11的氨水溶液，当达到滴定终点后用去盐酸的体积约为10mL

Answer 1

A、浓度均为0.1mol/L的氨水与盐酸等体积混合后的溶液为氯化铵溶液，电荷守恒式为c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），物料守恒式为c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O），
则得出c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃?H₂O），故A正确；
B、因体积、浓度相等，则CH₃COOH与CH₃COONa的物质的量相等，溶液显酸性，则弱酸的电离大于CH₃COONa的水解，故c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），故B错误；
C、溶液不显电性，正确的电荷守恒式为c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），故C错误；
D、用pH=3的HCl溶液滴定10mLpH=11的氨水溶液，酸中c（H⁺）=10^-3mol/L，氨水中c（NH₃?H₂O）＞10^-3mol/L，则滴定终点后用去盐酸的体积大于10mL，故D错误；
故选A．