Question

【题目】在某密闭恒容容器中发生反应：X(g) Y(g)+nZ(g) ΔH=+QkJ/mol（Q>0）。反应体系2min时达到 平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化如下图所示。（第10min到16min的X浓度变化曲线未标出），下列说法不正确的是

A. 反应方程式中n=1

B. 12min-14min内，用Y表示的评价速率为0.005mol/(L·min)

C. 在6min-10min内，反应吸收的热量为0.015Q kJ

D. 第12min时，Z曲线发生变化的原因是移走一部分Z

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 根据图像可知6min～12min时X减少了0.055mol/L-0.040mol/L=0.015mol/L，Z增加了0.085mol/L-0.070mol/L=0.015mol/L，因此反应方程式中n=1，A正确；B. 12min-14min内，用Y表示的评价速率＝＝0.005mol/(L·min)，B正确；C. 在6min-10min内X减少了0.055mol/L-0.040mol/L=0.015mol/L，但容器容积未知。因此不能计算反应吸收的热量，C错误；D. 第12min时Z的浓度瞬间减小，随后逐渐增大，这说明Z曲线发生变化的原因是移走一部分Z，D正确，答案选C。