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    【题目】只存在分子间作用力的物质是

    A.NaClB.HeC.金刚石D.HCl

    【答案】B

    【解析】

    A．NaCl是离子化合物，阴阳离子间以离子键结合，故A不选；

    B．He由分子构成，分子间只存在分子间作用力，故B选；

    C．金刚石是原子晶体，原子间以共价键相结合，故C不选；

    D．HCl由分子构成，分子间存在分子间作用力，但分子内氢和氯以共价键相结合，故D不选；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硒元素（selenium）是第四周期、VIA族元素，单质有红硒、黑硒和灰硒，其中灰硒有良好的导热导电性，且有显著的光电效应，可应用于光电半导体材料。请回答下列问题：

    （1）Se原子的核外电子排布式为[Ar]___________。

    （2）As和Se是同一周期的元素，As的第一电离能比Se大，原因是____________。

    （3）中Se―O的键角比SeO3的键角_______（填“大”或“小”），原因是____________________________________________。

    （4）H2Se比H2S水溶液的酸性强，原因是__________________________________。

    （5）灰硒的晶体为六方晶胞结构，原子排列为无限螺旋链，分布在六方晶格上，同一条链内原子作用很强，相邻链之间原子作用较弱，其螺旋链状图、晶胞结构图和晶胞俯视图如下。

    ①螺旋链中Se原子的杂化方式为______________。

    ②己知正六棱柱的边长为a cm，高为b cm，阿伏加德罗常数为NA mol－l，则该晶胞中含有的Se原子个数为__________，该晶体的密度为_____________g/cm3（用含NA、a、b的式子表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用固体烧碱配制0.4mol/L的NaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．，请回答：
    （1）计算需要NaOH固体质量g．
    （2）有以下仪器：①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒⑥托盘天平 ⑦量筒．配制以上两种溶液必须使用的玻璃仪器（填序号），还缺少的仪器是 ．
    （3）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好．
    （4）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是（填序号） ①未洗涤烧杯、玻璃棒 ②称量NaOH的时间太长
    ③定容时俯视刻度 ④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
    ⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶 ⑥量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】判断下列反应的熵值的变化，在每小题后面的横线上填上“增加”、“减小”或“无明显变化”。

    （1）2H2(g)＋O2(g) 2H2O(l)________。

    （2）H2(g)＋Cl2(g) 2HCl(g)________。

    （3）(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)＋NH3(g)_______________________________________。

    （4）Cu(s)＋Cl2(g) CuCl2(s)________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某次实验需用0.4molL﹣1 NaOH溶液480mL．配制方法如下：
    （1）用托盘天平准确称量g 固体NaOH；
    （2）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；
    （3）用少量蒸馏水洗涤烧杯次，洗涤后的溶液 ， 轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
    （4）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面时，改用加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切．盖好瓶塞，；
    （5）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是 ， 偏低的是 ， 对实验结果没有影响的是（填各选项的序号）． A．所用的NaOH中混有少量Na2O
    B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥
    C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
    D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作
    E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
    F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
    G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】pH=1的某溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解)，取该溶液进行连续实验，实验过程如下:

    下列有关推断不正确的是

    A. 沉淀H为AI(OH)3、BaCO3的混合物

    B. 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-

    C. 溶液X中一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、H+

    D. 若溶液X为100mL，产生的气体A为44.8mL(标况)，则X中c(Fe2+)=0.06mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作中错误的是

    A. 由于在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来

    B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

    C. 使用容量瓶前应先检查其是否漏液

    D. 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列所述变化规律正确的是（ ）

    A. Na、Mg、Al还原性依次增强

    B. HCl、PH3、H2S稳定性依次减弱

    C. S2-、Cl－、K+、Ca2+离子半径依次增大

    D. NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
    ①0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等
    ②标准状况下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA
    ③通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
    ④常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
    ⑤常温下，4.4g CO2和N2O（不反应）混合物中所含有的原子数为0.3NA
    ⑥在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA
    ⑦标准状况下，22.4L SO3含有的分子数为NA
    ⑧在常温常压下，1mol O2含有的原子数为2NA
    ⑨物质的量浓度为0.5molL﹣1 MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NA
    ⑩将100mL 0.1molL﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒数目为0.01NA ．
    A.①②④⑧
    B.③⑥⑨⑩
    C.④⑤⑥⑧
    D.④⑤⑧⑨

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