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    实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，为确定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中K和S元素的质量比为39：16，下列结论正确的是（　　）
    A、根据元素分析结果推测该粉末为纯净物B、将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是K2SO4C、将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是K2SO3D、将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是K2SO4和K2SO3的混合物
    分析：A．钾和硫的质量比为39：16，则钾原子与硫原子的物质的量之比为2：1，白色粉末可能为硫酸钾与亚硫酸钾的混合物；
    B．亚硫酸钾与氯化钡反应也生成白色沉淀；
    C．白色粉末为硫酸钾与亚硫酸钾的混合物，加入盐酸也产生二氧化硫气体；
    D．加入盐酸有气泡，说明白色粉末含有亚硫酸钾，同时排除亚硫酸根对检验硫酸根的干扰，有白色沉淀说明含有硫酸钾．
    解答：解：A．钾和硫的质量比为39：16，则钾原子与硫原子的物质的量之比为
    39g
    39g/mol
    ：
    16g
    32g/mol
    =2：1，而硫酸钾与亚硫酸钾中钾原子与硫原子的物质的量之比都为2：1，所以白色粉末可能是亚硫酸钾或硫酸钾或为硫酸钾与亚硫酸钾的混合物，故A错误；
    B．若白色粉末是亚硫酸钾或硫酸钾与亚硫酸钾的混合物，溶于水与氯化钡反应也生成白色沉淀，故B错误；
    C．白色粉末为硫酸钾与亚硫酸钾的混合物，加入盐酸也产生二氧化硫气体，故C错误；
    D．加入盐酸有气泡，说明溶液中含有亚硫酸根，盐酸同时排除亚硫酸根对检验硫酸根的干扰，加入氯化钡有白色沉淀生成，说明溶液中含有硫酸根，证明原粉末是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查物质推断与离子检验等，注意亚硫酸根对硫酸根检验的干扰，把握常见离子的检验方法为解答的关键，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源：德清三中2006-2007学年度第一学期高二期中考试化学试卷 题型：022

    FeCl3是实验室和工业上常用的一种重要试剂，回答下列问题：

    (1)

    打开无水FeCl3的试剂瓶，常冒出许多“白烟”，发生反应的化学方程式为________

    ，实验室配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体________，以抑制其水解．

    (2)

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    (3)

    实验室久置FeCl3溶液的试剂瓶内壁常有沉淀，可用________来洗涤．

    (4)

    不纯的KNO3溶液常含有杂质Fe3+，可采用________的方法来除去之．

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    科目：高中化学 来源：平阳中学2006－2007学年度第一学期高三年级期中考试、化学试题 题型：013

    实验室有一瓶久置的白色粉沫，元素分析证明它由钾、硫、氧三种元素组成，钾和硫的质量比为39∶16，下列结论正确的是

    [　　]

    A．

    根据元素分析结果推测该粉沫为纯净物

    B．

    将粉沫溶于水，加入氯化钡，观察到有白色沉淀生成，证明原粉沫是硫酸钾

    C．

    将粉沫加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是亚硫酸钾

    D．

    将粉沫溶于水，加入氯化钡和盐酸，观察到有白色沉淀和气泡生成，证明原粉沫是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物

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