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    已知A和B两支试管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色．请回答下列问题：
    （1）试管A的溶液中所含上述离子共有
     
    种．
    （2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为
     
    （填“A”或“B”）．
    （3）若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是
     
    （填化学式）．
    （4）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为
     
    、
     
    ．
    （5）若试管A和试管B中共有四种物质按等物质的量溶解于试管中，再将A和B中的溶液混合过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为
     
    ．
    （6）若向由试管A的溶液中阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba（OH）2溶液，则发生反应的离子方程式为
     
    ．
    考点：离子共存问题,离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色，说明溶液显碱性，一定含有OH-，根据离子共存原理，一定没有Ag+、Mg2+，一定含有K+．试管B中一定含有Ag+、Mg2+，则一定没有Cl-，一定含有NO3-；
    （1）根据以上分析判断试管A的溶液中存在的离子数目；
    （2）根据试管A和B中含有的离子进行分析；
    （3）根据过滤后溶液中仅含有一种溶质，且得到相应的金属进行分析；
    （4）根据A、B溶液中存在的离子形成反应的离子方程式；
    （5）设出物质的量都为1mol进行计算即可；
    （6）形成碳酸氢根离子与氢氧化钡溶液反应的离子方程式．
    解答： 解：向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色，说明溶液显碱性，一定含有OH-，根据离子共存原理，一定没有Ag+、Mg2+，一定含有K+．试管B中一定含有Ag+、Mg2+，则一定没有Cl-，一定含有NO3-；
    综上所述，试管A中含有K+、OH-、Cl-，试管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-，
    （1）试管A的溶液中所含上述离子共有3种，
    故答案为：3；
    （2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管中含有Ag+，为试管B，
    故答案为：B；
    （3）若向试管B的溶液中加入合适的药品后，过滤后溶液中仅含有一种溶质，且得到相应的金属，应该发生置换反应，且不引入其他离子，则加入药品是Mg，
    故答案为：Mg；
    （4）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则Ag+与Cl-恰好完全反应，Mg2+和OH-恰好完全反应，混合过程中发生反应的离子方程式为：Ag ++Cl-=AgCl↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，
    故答案为：Ag ++Cl-=AgCl↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
    （5）设KOH、KCl、Mg（NO3）2、AgNO四种物质均为1mol，溶解于试管中，过滤后所得滤液中含有2molK+、0.5mol　Mg2+、3mol　NO3-，则n （K+）：n （Mg2+）：n （NO3-）=4：1：6，
    故答案为：n （K+）：n （Mg2+）：n （NO3-）=4：1：6；
    （6）向KHCO3溶液中，滴入少量Ba（OH）2溶液，则发生反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O，
    故答案为：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O．
    点评：本题考查了离子共存及离子方程式的书写，题目难度中等，试题涉及的内容较多，充分考查了学生对所学知识的掌握情况；注意掌握离子反应发生的条件及离子方程式的书写方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．
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    实验室需配制一种仅含四种离子（不包括水电离出的离子）的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为lmol?L-1．下面四个选项中能达到此目的是（　　）
    A、NH4+、Na+、NO3-、Cl-
    B、Cu2+、K+、SO42-、NO3-
    C、H+、K+、HCO3-、Cl-
    D、Mg2+、Na+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（　　）
    A、1 mol?L-1 FeCl3溶液，含有Fe3+的数目为NA个
    B、标准状况下，22.4L辛烷中分子数目为NA个
    C、0.1mol Fe与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 NA个
    D、氧气和臭氧组成的4.8g混合气体中含有0.3 NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1．下列叙述中正确的是（　　）
    A、常温常压下，0.1mol Ne含有的电子数约为6.02×1023
    B、标准状况下，11.2L SO3所含硫原子个数约为3.01×1023
    C、由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为2.408×1024
    D、1mol Cl2与足量水反应，转移的电子数为1.204×1024

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将5mL0.4mol/LAgNO3溶液与10mL 0.3mol/LBaCl2溶液混合．反应后，溶液中离子浓度最大的是（　　）
    A、Ag+
    B、NO3-
    C、Ba2+
    D、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、稀硝酸中加入过量铁粉：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O
    B、加热含等物质的量的硫酸氢铵与氢氧化钠的混合溶液：NH4++HSO4-+2OH-
      △  
    .
     
    SO42-+NH3↑+2 H2O
    C、碳酸钠在水中发生水解反应：CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-
    D、在含有1.5molNaOH的溶液中通入22.4L（标准状况）CO2气体：2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A、17g氨气含有的原子总数为NA
    B、2.4g金属镁与氧气完全反应时失去的电子数为0.1NA
    C、常温常压下，6.4g二氧化硫气体所含的氧原子数为0.2NA
    D、常温常压下，11.2 L氯气含有的分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列9种物质中：①氨气，②烧碱，③铜，④蔗糖，⑤食盐水，⑥硝酸钾，⑦液溴，⑧冰醋酸，⑨氢氧化铝．填写下列空白（填序号）：
    （1）属于强电解质的有
     
    ；
    （2）属于非电解质的有
     
    ；
    （3）能导电但既不是电解质也不是非电解质的有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A、28g乙烯和28g丙烯的原子数均为6NA
    B、在熔融状态下，1mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA
    C、标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA
    D、将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+

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