Question

1．标准状况下，2.24LHCl气体溶于水形成500mL的溶液，求：
（1）HCl的物质的量是多少？
（2）溶液中溶质的物质的量浓度是多少？
（3）取出200mL溶液中所含Cl^-的物质的量是多少？

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{V}{V{\;}_{m}}$计算2.24LHCl的物质的量；
（2）根据c=$\frac{n}{V}$计算所得溶液的物质的量浓度；
（3）HCl是强电解质，完全电离，每摩尔HCl可电离出1molCl^-．

解答 解：（1）n（HCl）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，答：HCl的物质的量是0.1mol；
（2）c（HCl）=$\frac{0.1mol}{0.5L}$=0.2mol/L，答：所得盐酸溶液的物质的量浓度是0.2 mol/L．
（3）在溶液中HCl=H⁺+Cl^-，每摩尔HCl可电离出1molCl^-，故取出200mL溶液中所含Cl^-的物质的量是0.2 mol/L×0.2L=0.04mol Cl^-，
答：取出200mL溶液中所含Cl^-的物质的量为0.04mol．

点评 本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，注意对基础知识的积累掌握．