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    （1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈______（填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na+)_____c(CH3COO-)（填“＞”“＜”或“=”，下同）。

    （2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，溶液中c(Na+)_____c(CH3COO-)。

    （3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈______，醋酸体积______氢氧化钠溶液体积。

    （4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则原醋酸溶液中c（H+）______氢氧化钠溶液中c（OH-），m与n的大小关系是m______n。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一上第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    右图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加混合，由图中判断错误的是

    A．①线表示Al3+物质的量的变化

    B．x表示AlCl3的物质的量

    C．③线表示Al(OH)3物质的量的变化

    D．④线表示AlO物质的量的变化

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年西藏山南第二高级中学高一上期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在从海带中提取碘的实验中，下列做法错误的是

    A．装有干海带的坩埚置于泥三角上加热灼烧

    B．加入过量的氯水确保I-被完全氧化

    C．用四氯化碳溶液萃取碘单质，上层为水层可以弃去

    D．可利用碘单质易升华的特性来提纯碘单质

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州市高三上学期第五次月考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    中国沿海某城市采用反渗透法将海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液继续加工获得其他产品。母液中主要含有Cl-、Na+、K+、Ca2+、SO42-、Br-等离子。某实验小组同学模拟工业生产流程，进行如下实验．

    （1）写出实验室制备氯气的化学方程式_____________________；

    （2）海水淡化的方法还有____________（写出一种）；

    （3）I中，电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，写出该反应的离子方程式__________；

    （4）Cl2和Br2均为双原子分子，从原子结构的角度解释其原因_____________________；

    （5）Ⅲ中，加入适量CaCl2固体的目的是_____________________；

    （6）写出IV中反应的离子方程式_____________________；

    （7）与过程II类似，工业上常用“空气吹出法”实现海水提溴，将1m3海水浓缩至1L，使用该法最终得到36g Br2，若提取率为60%，则原海水中溴的浓度为__________ mg/L。

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省高三上学期第四次调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将一定体积的CO2通入VLNaOH溶液中，恰好完全反应，若在反应后的溶液中加入足量大理石水，得到ag沉淀，若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到bg沉淀，则下列说法正确的是（ ）

    A．不能确定a、b的大小关系

    B．若a=b，则CO2与NaOH溶液反应生成的盐只有Na2CO3

    C．用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度

    D．参加反应的CO2体积为0.224bL

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省高三上学期第五次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是：

    A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L•s）

    B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

    C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

    D．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）Z（g）

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三上学期12月质检化学试卷（解析版） 题型：推断题

    X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：

    元素代号

    X

    Y

    Z

    M

    Q

    R

    原子半径/nm

    0.160

    0.143

    0.102

    0.089

    0.074

    0.037

    主要化合价

    +2

    +3

    +6，-2

    +2

    -2

    +1

    （1）Z在周期表中的位置是_________________。

    （2）X、Y、Q各自形成简单离子，其中离子半径最大的是___________（填离子符号）。

    （3）周期表中有些处于对角（左上→右下）位置的元素，它们的单质及其化合物的性质存在“对角线相似”的现象，则M的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式是___________。

    （4）Q和R按原子个数比1：1组成的化合物甲，是一种“绿色”氧化剂．

    ①甲中所含共价键类型是___________。

    ②空气阴极法电解制备甲的装置如图所示．在碱性溶液中，利用空气中的氧气还原得到甲和稀碱的溶液．图中直流电源的a是_____极，阴极的电极反应式是___________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能在溶液中大量共存的一组离子是（ ）

    A．Cu2+、SO42﹣、OH﹣、K+ B．Na+、CO32﹣、H+、Cl﹣

    C．H+、Cl﹣、NO3﹣、Ba2+ D．Ca2+、H+、CO32﹣、NO3﹣

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一密闭容器中，反应aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ）

    A．平衡向逆反应方向移动了 B．物质B的质量分数增加了

    C． 物质A的转化率减少了 D．a>b

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