Question

19．下列说法正确的是（　　）

• A． N-H键键能的含义是把1molNH₃中的共价键全部拆开所吸收的能量
• B． ClO^-的空间构型为平面三角形
• C． 卤素单质从F₂到I₂，在常温常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是原子半径逐渐增大
• D． 熔点由高到低的顺序为：金刚石＞MgO＞NaCl＞CCl₄

Answer 1

分析 A．键能是指生成（或拆开）1mol化学键释放（或吸收）的能量；
B．次氯酸根离子中O原子价层电子对个数是4且含有2个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断空间构型；
C．分子晶体的聚集状态与分子间作用力有关，结构相似的分子晶体相对分子质量越大，分子间作用力越大；
D．一般来说，晶体熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，离子晶体熔沸点与晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比，与电荷成正比．

解答 解：A．键能是指生成（或拆开）1mol化学键释放（或吸收）的能量，1mol氨气分子中含有3molN-H键，所以N-H键键能的含义是把NH₃中1mol N-H键全部拆开所吸收的能量，故A错误；
B．次氯酸根离子中O原子价层电子对个数是4且含有3个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断空间构型为直线形，故B错误；
C．F₂到I₂在常温常压下的聚集状态的改变原因是分子间作用力的改变，结构相似的分子晶体相对分子质量越大，分子间作用力越大，所以卤素单质从F₂到I₂在常温常压下的聚集状态由气态、液态到固态，故C错误；
D．一般来说，晶体熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，离子晶体熔沸点与晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比，与电荷成正比，金刚石是原子晶体、MgO和NaCl是离子晶体、四氯化碳是分子晶体，且晶格能MgO＞NaCl，所以熔点由高到低的顺序为：金刚石＞MgO＞NaCl＞CCl₄，故D正确；
故选D．

点评 本题考查较综合，涉及晶体熔沸点高低判断、分子间作用力、微粒空间构型判断、键能等知识点，侧重考查学生分析判断能力，为高频考点，注意晶格能大小比较方法、微粒空间构型判断方法，题目难度不大．