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    I、镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如下：

    （1）为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用
    氢氧化钠
    氢氧化钠
    ，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应为
    过量
    过量
    ．
    （2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是
    过滤
    过滤
    ．
    （3）试剂②选用
    盐酸
    盐酸
    ；写出其反应的离子方程式
    Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
    Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
    ．
    （4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为
    MgCl2（熔融）
     电解 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    MgCl2（熔融）
     电解 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    ．
    II．苯和甲烷是两类烃的代表物质，回答下列问题：
    （1）苯在常温常压下呈
    液
    液
    态．
    （2）常温常压下气态直链烷烃含碳原子数≤
    4
    4
    ．
    （3）苯和甲烷中含碳量较高的是
    苯
    苯
    ．
    （4）写出甲烷在氧气中燃烧的化学方程式
    CH4+2O2
     点燃 
    .
     
    CO2+2H2O
    CH4+2O2
     点燃 
    .
     
    CO2+2H2O
    ．若将等物质的量的苯和甲烷分别燃烧，耗氧量较大的是
    苯
    苯
    ．
    （5）写出苯与溴单质反应的化学方程式
    C6H6+Br2
    FeBr3
    C6H5Br+HBr
    C6H6+Br2
    FeBr3
    C6H5Br+HBr
    ．
    分析：I．（1）为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，则加入的物质含有氢氧根离子且不阴极新的杂质离子，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应为过量；
    （2）分离不溶性固体和溶液的方法是过滤；
    （3）盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁；
    （4）电解熔融氯化镁生成氯气和镁；
    II．（1）苯在常温常压下呈液态；
    （2）常温常压下气态直链烷烃含碳原子数≤4；
    （3）根据其最简式判断含碳量高低；
    （4）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，根据方程式判断消耗氧气的量大小；
    （5）在溴化铁作催化剂条件下，苯和液溴发生取代反应．
    解答：解：（1）使MgSO4转化为Mg（OH）2，应选择碱，在转化中不引入新的离子，则试剂①选择NaOH，为了使镁离子完全转化，加入试剂①的量应过量，
    故答案为：NaOH；过量；
    （2）过滤适用于不溶于水的固体和液体，氢氧化镁不溶于水，所以分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是过滤，
    故答案为：过滤；
    （3）从氢氧化镁到氯化镁，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，所以离子方程式为Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，
    故答案为：盐酸；Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；
    （4）氯化镁电解为分解反应，产物为镁和氯气，所以电解方程式为：MgCl2（熔融）
     电解 
    .
     
    Mg+Cl2↑，故答案为：MgCl2（熔融）
     电解 
    .
     
    Mg+Cl2↑；
    II．（1）苯在常温常压下呈液态，故答案为：液；
    （2）常温常压下气态直链烷烃含碳原子数≤4，故答案为：4；
    （3）根据其最简式判断含碳量高低，甲烷的分子式和最简式都是CH4，苯的最简式为CH，则苯中含碳量高，故答案为：苯；
    （4）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应方程式为：CH4+2O2
     点燃 
    .
     
    CO2+2H2O，苯燃烧方程式为：C6H6+7.5O2
     点燃 
    .
     
    6 CO2+3H2O，则将等物质的量的苯和甲烷分别燃烧，耗氧量较大的是苯，故答案为：CH4+2O2
     点燃 
    .
     
    CO2+2H2O，苯；
    （5）在溴化铁作催化剂条件下，苯和液溴发生取代反应，反应方程式为：C6H6+Br2
    FeBr3
    C6H5Br+HBr，
    故答案为：C6H6+Br2
    FeBr3
    C6H5Br+HBr．
    点评：本题考查了海水资源的综合利用和有机化学，根据金属的活泼性确定金属的冶炼方法，注意除杂剂的选取，为易错点．
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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年云南省滇池中学高一下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    I、镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60％的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

    (1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用       ，要使MgSO4完全转化为
    沉淀，加入试剂的量应为             。
    (2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是            。
    (3)试剂②选用        ；写出其反应的离子方程式                            。
    (4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为        。
    Ⅱ．关于《必修2》中提到的常见有机物，请回答下列问题：
    (1)苯在常温常压下呈     态。
    (2)常温常压下气态直链烷烃含碳原子数≤         。
    (3)苯和甲烷中含碳量较高的是         。
    (4) 写出苯与浓硝酸、浓硫酸混合液加热反应的化学方程式（用结构简式书写）               。
    (5) 写出乙醇和乙酸的酯化反应方程式                  。

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    科目：高中化学 来源：2015届云南省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    I、镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60％的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

    (1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用       ，要使MgSO4完全转化为

    沉淀，加入试剂的量应为             。

    (2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是            。

    (3)试剂②选用        ；写出其反应的离子方程式                            。

    (4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为        。

    Ⅱ．关于《必修2》中提到的常见有机物，请回答下列问题：

    (1)苯在常温常压下呈     态。

    (2)常温常压下气态直链烷烃含碳原子数≤         。

    (3)苯和甲烷中含碳量较高的是         。

    (4) 写出苯与浓硝酸、浓硫酸混合液加热反应的化学方程式（用结构简式书写）               。

    (5) 写出乙醇和乙酸的酯化反应方程式                  。

     

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    科目：高中化学 来源：09-10年北京市朝阳区高一下学期期末考试化学卷 题型：填空题

    (10分)海水中化学资源的综合开发利用已受到各国的高度重视。Br2和Mg等两种单质都可以从海水中提取，下图为提取它们的步骤：

    请回答：

    I．从海水中提取的溴占世界年产量的1/3，主要方法就是上述流程中的空气吹出法。

    （1）制取Br2时，第一次通入Cl2发生反应的离子方程式是__________________。

    （2）吸收塔中反应的离子方程式是________________________________________。

         由（1）、（2）可知，SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是

         __________________。（ 用“”表示）

    II．镁及其合金是用途很广泛的金属材料，而目前世界上60%的镁就是从海水中按上述流程提取的。

    （1）上述流程中为了使MgSO4完全转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用___________（写化学式）。

    （2）加入试剂②后反应泊离子方程式是_________________________________。

    （3）步骤①包括加热、蒸发、冷却、结晶、_________。

    （4）通电时无水MgCl2在熔融状态下反应的化学方程式是

         ___________________________________________________。

    III．上述流程在生产溴和镁的同时还可以制得其他化工物质，比如制备耐火材料氧化镁和盐酸。生产方法是：

    ①将氯化镁晶体（MgCl2·6H2O）加热到523OC以上，该晶体可以分解得到耐火材料氧化镁和两种气态化合物，其中一种气体常温下为无色液体。

    ②将两种气体冷却到室温，再根据需要，加入不同量的水，就可得到不同浓度的盐酸。

    （1）MgCl2·6H2O在523OC以上分解的化学方程式是_____________________________。

    （2）现用1mol MgCl2·6H2O分解所得的非固体产物来制取密度为1.19g/cm3的盐酸溶液168mL，需加水__________g（精确到0.1），该盐酸中溶质的物质的量浓度是____________mol/L（精确到0.1）。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I、镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60％的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

    (1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用　　　 ，要使MgSO4完全转化为

    　 沉淀，加入试剂的量应为　　　　　　 。

    (2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是　　　　　　 。

    (3)试剂②选用　　　　 ；写出其反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

    (4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为　　　　 。

    II．关于《必修2》中提到的常见有机物，请回答下列问题：

    (1)苯在常温常压下呈　　 态。

    (2)常温常压下气态直链烷烃含碳原子数≤　　　　 。

    (3)苯和甲烷中含碳量较高的是　　　　 。

    (4) 写出苯与浓硝酸、浓硫酸混合液加热反应的化学方程式（用结构简式书写）　　　　　　　 。

    (5) 写出乙醇和乙酸的酯化反应方程式 　　　　　　　 　。

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