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    2．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（　　）
    A．明矾净水：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+
    B．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
    C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu2++2C1-
    D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O

    分析 A．水解为可逆反应，且不生成沉淀；
    B．反应生成亚硫酸铵、水；
    C．发生电离，不是电解；
    D．草酸在离子反应中保留化学式．

    解答 解：A．明矾净水的离子反应为Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故A错误；
    B．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2的离子反应为2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O，故B正确；
    C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光，发生CuCl2=Cu2++2C1-，故C错误；
    D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸的离子反应为2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．世间万物都有它的两面性，氰化钠（NaCN）是一种重要的化工原料，常用于化学合成、冶金工业等，应用不当，也会引起严重的后果．
    （1）工业上可用纯碱、焦炭、氨气在高温下反应可以制取NaCN，写出反应的化学方程式Na2CO3+C+2NH3=2NaCN+3H2O．
    （2）工业利用NaCN制备蓝色染料的流程如下：

    通入Cl2时发生反应的离子方程式为_2[Fe（CN）6]4-+Cl2=2[Fe（CN）6]3-+2Cl-_，该蓝色染料的化学式为Fe3[Fe（CN）6]2．
    （3）现代采金技术先以NaCN溶液在自然环境中浸取粉碎的含金（Au）矿石，得到Na[Au（CN）2]（二氰合金酸钠）溶液，再用锌还原Na[Au（CN）2]生成金．浸取过程的氧化剂是O2．
    （4）上述方法的主要缺点是容易引起水体污染．天津“8.12“爆炸中扩散的CN-也造成了部分水体污染．某小组欲检测污水中CN-的浓度．
    资料：碱性条件下发生离子反应：2CN-+5H2O2+2OH-=2CO32-+N2+6H2O
    实验装置如图（其中加热、夹持装置省略）．（不考虑污水中其它离子反应）

    ①加入药品之前的操作是检查装置气密性；B的名称是三颈瓶，C中试剂是浓H2S04．
    ②实验步骤如下：
    步骤1关闭K1，打开K2，滴入足量H2O2溶液，对B加热．充分反应后，停止加热．
    步骤2冷却后，用注射器穿过B装置的胶塞注入稀H2S04溶液．
    步骤3打开K1，通入N2．
    ③为了使检测更加准确，上述（2）中操作要特别注意一些事项．请写出至少一条加稀H2S04时要缓慢注入（要缓慢通人N2或给B加热时温度不能过高或加入稀H2SO4，要足量）；．
    （5）常温下HCN的电离常数Ka=6.2×10-10，浓度均为0.5mol/L的NaCN和HCN的混合溶液显碱（填“酸”、“碱”或“中”）性，通过计算说明其原因Kh=$\frac{Kw}{Ka}$=$\frac{1{0}^{-14}}{6.2×1{0}^{-10}}$=1.6×10-5＞6.2×10-10，即水解平衡常数大于电离平衡常数，所以溶液呈碱性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．将氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位．炼铁高炉中发生的关键反应如下：
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H=+172.46kJ/mol
    Fe2O3+CO→Fe+CO2
    若已知：2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Fe2O3（s）△H=-824.21kJ/mol
    根据上面三个热化学方程式，回答下列问题：
    （1）CO的燃烧热为282.98KJ/mol；写出其热化学方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-282.98KJ/mol．
    （2）高炉内Fe2O3被CO还原为Fe的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.73kJ•mol-1．
    （3）炼制1t（吨）含铁96%的生铁所需焦炭的理论用量是0.31t（结果保留两位有效数字），实际生产中所需焦炭远高于理论用量，其原因是焦炭没有被充分利用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述正确的是（　　）
    A．在一定条件下，能发生取代、氧化、水解、酯化和加聚反应
    B．该物质分子中最多可以有9个碳原子在同一平面上
    C．1 mol该物质最多可与5mol H2发生加成反应
    D．1 mol该物质完全氧化最多可消耗13 mol氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1L pH=l的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2NA
    B．1 mol羟基与l mol氢氧根离子所含质子数均为9NA
    C．14 g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数目为2NA
    D．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．硼和铝位于同一主族，它们可以形成许多组成和性质类似的化合物．一种用硼镁矿（Mg2B2O5•H2O）制取单质硼的工艺流程图如下：

    回答下列问题：
    （1）Mg2B2O5•H2O中B的化合价为+3．
    （2）溶液b中溶质的化学式为NaHCO3．
    （3）用pH试纸测溶液pH的操作方法是把一小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后与标准比色卡比较．
    （4）写出Mg2B2O5•H2O与盐酸反应的化学方程式：Na2B4O7•10H2O+2HCl=2NaCl+5H2O+4H3BO3．
    （5）制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼．现将0.0200g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.3000mo1．•L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液15.00mL．（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
    ①滴定操作中指示剂通常为淀粉溶液．
    ②该粗硼样品的纯度为82.5%．
    ③若滴定管在使用前未用Na2S2O3标准溶液润洗，测得样品的纯度将偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （6）请仿照如图形式设计从沉淀a中获得单质Mg的流程图（提示：在箭头上方或下方标出所用试剂或实验操作）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．有关水在人体中的作用，下列说法不正确的是（　　）
    A．水是一种很好的溶剂B．水在人体内还有调节体温的作用
    C．饮用水越纯净对身体越好D．水是反应介质和反应物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．获得中科院“百人计划”和“863”计划支持的环境友好型铝碘电池是以AlI3溶液为电解质溶液，以金属铝和附有碘单质的石墨为电极形成的原电池．已知电池总反应为2Al+3I2═2AlI3．下列说法不正确的是（　　）
    A．电池工作时，溶液中的铝离子向正极移动
    B．该电池可能是一种可充电的二次电池
    C．消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质的量比铝多
    D．该电池负极的电极反应为：Al-3e-═Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）反应3A（g）+B（g）═2C（g）在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为①vA=1 mol/（L•min）、②vC=0.5mol/（L•min）、③vB=0.5mol/（L•min），三种情况下该反应速率由大到小的关系是③＞①＞②．（用序号表示）
    （2）某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：
    ①该反应的化学方程式为3X+Y?2Z．
    ②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为0.02mol•L-1•min-1．
    ③2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时大（填“大”，“小”或“相等”下同），混合气体密度比起始时相等．
    ④上述反应，在第2min时，X的转化率为30%．
    ⑤将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n （X）=n （Y）=n （Z），则原混合气体中a：b=5：3．

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