Question

3．（1）向硫酸铜溶液中滴加氨水溶液中先生成蓝色沉淀，然后蓝色沉淀消失，溶液变为深蓝色，加入乙醇后，溶液中析出深蓝色晶体，写出该深蓝色晶体的化学式[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O．
（2）乙醇的结构简式所示：CH₃-CH₂-OH，分子中C、O原子的杂化方式分别为-CH₃sp³，-CH₂-sp³，-OHsp³．
（3）CuCl（s）与O₂反应生成CuCl₂（s）和一种黑色固体．在25℃、101KPa下，已知该反应每消耗1mol CuCl（s），放出44.4KJ，该反应的热化学方程式是4CuCl（s）+O₂（g）=2CuCl₂（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）[Cu（NH₃）₄]SO₄在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后会析出蓝色晶体[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O；
（2）根据C、O原子形成的共价键数和孤电子对数判断；
（3）该反应每消耗1mol CuCl（s），放热44.4kJ，消耗4mol CuCl（s），则放热44.4kJ×4=177.6kJ，根据热化学方程式的书写方法．

解答 解：（1）向深蓝色透明溶液加入乙醇，由于乙醇能降低溶解度，有利于晶体析出，所以[Cu（NH₃）₄]SO₄在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，故会析出深蓝色的晶体：Cu（NH₃）₄SO₄•H₂O；
故答案为：Cu（NH₃）₄SO₄•H₂O；
（2）CH₃-CH₂-OH分子中，-CH₃中C原子形成的4个单键，则价层电子对数为4，为sp³杂化，-CH₂-中C原子形成的4个单键，则价层电子对数为4，为sp³杂化，-OH中O原子形成2个单键，还有2个孤电子对，则价层电子对数为4，为sp³杂化；
故答案为：sp³；sp³；sp³；
（3）该反应每消耗1mol CuCl（s），放热44.4kJ，消耗4mol CuCl（s），则放热44.4kJ×4=177.6kJ，根据热化学方程式的书写方法，可以写出该反应的热化学方程式为4CuCl（s）+O₂（g）=2CuCl₂（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol，
故答案为：4CuCl（s）+O₂（g）=2CuCl₂（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol．

点评 本题考查了配合物、价层电子对互斥理论的应用、热化学方程式的书写等，题目难度中等，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力．