练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    为了测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中的x值，将硫酸铜晶体放在坩埚中加热，直至不含结晶水，反应的化学方程式为：CuSO4·xH2OCuSO4 + xH2O
    回答下列问题：
    （1）实验中所需的仪器除研钵、三脚架、泥三角、干燥器、坩埚之外，还需要_______、_______、
    ________、________等仪器。
    （2）某学生测得的实验数据为
    根据实验数据，4g硫酸铜晶体中含结晶水________g，由此计算出CuSO4·xH2O中x的值约为________（取整数）。
    （3）精确实验测得硫酸铜晶体的化学式为CuSO4·5H2O，那么实验产生的误差可能是下列情况中的
    ________造成的（用编号表示）。
    （A）加热前坩埚不干燥
    （B）加热时晶体有少量溅出坩埚
    （C）加热时蓝色未完全变白
    （D）加热后坩埚未放入干燥器中冷却
    （1）天平；坩埚钳；药匙；酒精灯
    （2）1.6；6
    （3）AB
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?无锡一模）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到主要含Cu、Al及少量Fe、Au、Pt等金属的混合物，设计了如下制备硫酸铜晶体和硫酸铝晶体的路线：

    部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物 Fe（OH）2 Fe（OH）3 Al（OH）3 Cu（OH）2
    开始沉淀 5.8 1.1 4.0 5.4
    完全沉淀 8.8 3.2 5.2 6.7
    请回答下列问题：
    （1）第①步操作前需将金属混合物进行粉碎，其目的是
    增大金属和酸的接触面积，加快反应速率
    增大金属和酸的接触面积，加快反应速率
    ．
    （2）某学生认为用H2O2代替浓HNO3更好，理由是
    不产生对环境有污染的气体
    不产生对环境有污染的气体
    ；
    请写出Cu溶于H2O2与稀硫酸混合溶液的离子方程式：
    Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
    Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
    ．
    （3）第②步中应将溶液pH调至
    5.2～5.4
    5.2～5.4
    ．
    （4）由滤渣2制取Al2（SO4）3?18H2O，探究小组设计了两种方案：

    你认为
    甲
    甲
    种方案为最佳方案，理由是
    甲得到产品纯度高
    甲得到产品纯度高
    、
    原子利用率高
    原子利用率高
    ．
    （5）为了测定硫酸铜晶体的纯度，某同学准确称取4.0g样品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用0.100 0mol?L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗14.00mL  Na2S2O3标准溶液．上述过程中反应的离子方程式如下：
    2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2S2O
     
    2-
    3
    +I2═2I-+S4O
     
    2-
    6

    ①样品中硫酸铜晶体的质量分数为
    87.5%
    87.5%
    ．
    ②另一位同学提出通过测定样品中硫酸根离子的量也可求得硫酸铜晶体的纯度，其他同学认为此方案不可行，理由是
    样品中含有Na2SO4等杂质
    样品中含有Na2SO4等杂质
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验的叙述，正确的是（填序号）
    BDGIJKM
    BDGIJKM
    ．
    （A）配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶
    （B）用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质
    （C）无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离
    （D）用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液
    （E）为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比
    （F）用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
    （G）在测定硫酸铜晶体里结晶水含量的实验中，称量操作至少需四次
    （H）浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用稀NaOH溶液洗涤
    （I）在氢氧化铁胶体中加入少量硫酸会产生沉淀
    （J）用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
    （K）除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2，加稍过量的双氧水后放置
    （M）在制取干燥纯净的Cl2时，先使Cl2通过水（或饱和食盐水），后通过浓H2SO4．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸铜是一种重要的化工原料，工业上常用硫酸为原料来制备硫酸铜．
    （1）工业上生产硫酸过程中，焙烧硫铁矿时产生的废渣是一种二次资源．为了从废渣中磁选获得品位合格的铁精矿，高温下利用CO使弱磁性Fe2O3转化为强磁性Fe3O4．写出该反应的化学方程式
     
    ；
    实验发现：CO太多或太少都会导致磁铁矿产率降低，原因是
     
    ．
    （2）测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验步骤为：
    步骤1：准确称量一个洁净、干燥的坩埚；
    步骤2：将一定量的硫酸铜晶体试样研细后，放入坩埚中称重；
    步骤3：将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；
    步骤4：将步骤3中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；
    步骤5：
     
    ；
    步骤6：根据实验数据计算硫酸铜晶体试样中结晶水的质量分数．
    请完成实验步骤5．
    （3）已知硫酸铜晶体受热可以逐步失去结晶水，温度升高还可以分解生成铜的氧化物．取25.0g CuSO4?5H2O 晶体均匀受热，缓慢升温至1 200℃并恒温1小时，实验测得固体残留率（
    剩余固体的质量原始固体质量
    ×100%）与温度的关系如图所示：
    精英家教网
    在110℃时所得固体的成分为
     
    ；
    在1 200℃并恒温1小时，反应所得气态产物除去水后，物质的量为
     
    ．（填字母）
    A．0mol  B．0.1mol  C．0.125mol  D．大于0.125mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省无锡市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到主要含Cu、Al及少量Fc、Au、Pt等金属的混合物，设计了如下制备硫酸铜晶体和硫酸铝晶体的路线：

    部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表

    沉淀物

    Fe( OH)2

    Fe( OH)3

      Al( OH)3

    Cu( OH)2

    开始沉淀

    5.8 

    1.1

    4.0

      5.4

    完全沉淀

    8.8

    3.2

    5.2 

      6.7

            

    请回答下列问题：

    （1）第①步操作前需将金属混合物进行粉碎，其目的是                              ；

    （2）某学生认为用H2O2代替浓HNO3更好，理由是                                    ；

    请写出Cu溶于H2O2与稀硫酸混合溶液的离子方程式是                                  。

    （3）第②步中应将溶液pH调至                  。

    （4）由滤渣2制取Al2( SO4)3．18H2O，探究小组设计了两种方案：

    你认为         种方案为最佳方案，理由是                   、                  。

    （5）为了测定硫酸铜晶体的纯度，某同学准确称取4.0g样品溶于水配成l00mL溶液，取l0m溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用0.l000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗14. 00mL Na2S2O3标准溶液。上述过程中反应的离子方程式如下：

    2Cu2+ +4I－=2CuI（白色）↓+I2    2S2O+I2= 2I－+S4O

    ①样品中硫酸铜晶体的质量分数为____             。

    ②另一位同学提出通过测定样品中硫酸根离子的量也可求得硫酸铜晶体的纯度，其他同学认为此方案不可行，理由是                          。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案