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    将铁片和铜片用导线连接置于同一浓硝酸溶液中，下列各叙述正确的是

    A.铁片上发生氧化反应Fe-3e-*Fe3+

    B.铜片上发生还原反应2H++2e-*H2

    C.铜片上发生氧化反应Cu-2e-*Cu2+

    D.溶液中的浓度基本不变

    C  Fe遇浓硝酸发生钝化，Cu能与浓硝酸发生反应，所以在该过程中，铜片作负极，发生氧化反应：Cu-2e-*Cu2+；铁片作正极，发生还原反应：4H++2+2e-*2NO2↑+2H2O；总反应方程式为Cu+4HNO3(浓)*Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O.反应过程中，c()减小.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将铁片和铜片用导线连接置于同一浓硝酸溶液中，下列各叙述正确的是（     ）

    A．铁片上发生氧化反应Fe 3e－ ==  Fe3+   B．铜片上发生还原反应 2H++2e- =H2

    C．铜片上发生氧化反应 Cu2e－ ==  Cu2+   D．溶液中NO3-的浓度基本不变

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年四川省雅安中学高一下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：计算题

    （6分）(1) 将铁片和铜片用导线连接并插入足量的CuSO4溶液中，当导线上有0.2mol电子通过时,从理论上分析铁片和铜片的质量变化（写出计算过程）；
    (2) 将(1)的反应中的铜片和导线去掉，也能发生反应，同样发生0.2mol电子转移时，铁片上的质量又如何变化？（简要地写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源：2014届四川省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （6分）(1) 将铁片和铜片用导线连接并插入足量的CuSO4溶液中，当导线上有0.2mol电子通过时,从理论上分析铁片和铜片的质量变化（写出计算过程）；

    (2) 将(1)的反应中的铜片和导线去掉，也能发生反应，同样发生0.2mol电子转移时，铁片上的质量又如何变化？（简要地写出计算过程）

     

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    科目：高中化学 来源：四川省期中题 题型：计算题

    (1) 将铁片和铜片用导线连接并插入足量的CuSO4溶液中，当导线上有0.2mol电子通过时,从理论上分析铁片和铜片的质量变化（写出计算过程）；
    (2) 将(1)的反应中的铜片和导线去掉，也能发生反应，同样发生0.2mol电子转移时，铁片上的质量又如何变化？（简要地写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

      (1) 将铁片和铜片用导线连接并插入足量的CuSO4溶液中，当导线上有0.2mol电子通过时,从理论上分析铁片和铜片的质量变化（写出计算过程）；

    (2) 将(1)的反应中的铜片和导线去掉，也能发生反应，同样发生0.2mol电子转移时，铁片上的质量又如何变化？（简要地写出计算过程）

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