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    18．短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，其中只有Z和W是金属元素，X与Z同一主族；Y的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物可以化合生成盐；W的氢氧化物可与Z 和R的最高价氧化物对应水化物反应；R的单质常温下是黄绿色气体，常用于自来水的杀菌、消毒．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：Y＜Z＜W
    B．X元素的最高正价和最低负价的绝对值相等
    C．Y的单质化学性质很稳定，不与任何金属发生反应
    D．工业上通常用W和R形成的化合物来冶炼金属W

    分析 Z和W是金属元素，X与Z同一主族，则X为H元素，Z为Na元素，Y的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物可以化合生成盐，应为N元素，W的氢氧化物可与Z 和R的最高价氧化物对应水化物反应，可知W为Al元素，R的单质常温下是黄绿色气体，常用于自来水的杀菌、消毒，应为Cl元素，结合对应的单质、化合物的性质以及元素周期率解答该题．

    解答 解：由以上分析可知X为H元素、Y为N元素、Z为Na元素、W为Al元素、R为Cl元素．
    A．Na和Cl位于相同周期，Na元素半径最大，故A错误；
    B．X为H元素，最高正价为+1价、最低负价为-1价，绝对值相等，故B正确；
    C．氮气可与金属镁等反应，故C错误；
    D．氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，工业用电解熔融的氧化铝的方法冶炼，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、原子序数推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断错误的是（　　）
    A．1735Cl与1737Cl得电子能力相同
    B．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体
    C．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体
    D．砹（At）为有色固体，HAt不稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：
    （1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1；
    （2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：

    ①电解时发生反应的化学方程式为NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NCl3+3H2↑；
    ②设计实验来确定溶液X的成份，请补充完成实验步骤和现象
    实验步骤实验现象实验结论
    I：取一根铂丝在火焰上灼烧至无色，再蘸取少许溶液X在火焰上烧溶液X中含有钠离子
    II：取少许溶液X于一支试管中，滴加先滴加硝酸，再滴加硝酸银溶液（或滴加硝酸酸化的硝酸银溶液），溶液X中含有氯离子
    ③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是c（填标号）；
    a．水b．碱石灰c．浓硫酸d．饱和食盐水
    （3）O2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是d填标号）．
    a．明矾  b．碘化钾  c．盐酸d．硫酸亚铁．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．将不可再生的天然气、石油、煤等化石燃料转化利用、提高利用率已成为当务之急．
    （1）根据部分键能数据和CH4 （g）+4F2 （g）=CF4（g）+4HF（g）的反应热△H为1940kJ•mol-1，计算H-F键的键能为565kJ•mol-1．
     化学键 C-H C-F H-F F-F
     键能/（kJ．mol-1） 414 489？ 155
    （2）甲醇、二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，二者均可利用CO和H2反应合成．
    ①某燃料电池以二甲醚为原料，熔融碳酸盐为电解质，其负极反应如下：CH3OCH3+6CO32--12e-═8CO2+3H2O．写出该燃料电池的正极反应式O2+4e-+2CO2=2CO32-；．
    ②废水中含甲醇对水质会造成污染，Co3+可将甲醇氧化为CO2．某同学以Pt作电极电解酸性含甲醇废水与CoSO4混合液模拟工业除污原理，其阳极反应式Co2+-e-=Co3+．
    （3）某企业采用如图所示原理处理化石燃料开采、加工过程产生H2S废气．
    ①电解池中电极A、B均为惰性电极，其中A为电解池的阳极；电极B所得到的物质X的分子式为H2．
    ②反应池中发生的离子反应方程式为H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．0.1mol的白磷（P4）或甲烷中所含的共价键数均为0.4NA
    B．常温下，6.4g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2NA
    C．25℃时，0．lmol/LNa2CO3溶液含Na+数为0.2NA
    D．标准状况下，Na2O2与足量的CO2反应生成2.24LO2，转移电子为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．磷化氢（PH3）环流熏蒸广泛应用于粮食、烟草、中草药、綿麻等行业杀虫作业．
    （1）磷化钙可由磷灰石和焦炭在一定条件下反应获得．相关热化学方程式如下：
    2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═6CaO（s）+P4（s）+10CO（g）△H1=+aKJ•mol-1
    2Ca（s）+O2（g）═2CaO（s）△H2=-bKJ•mol-1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H3=-cKJ•mol-1
    6Ca（s）+P4（s）=2Ca3P2（s）△H4=-dKJ•mol-1
    Ca3（PO4）2（s）+8C（s）═Ca3P2（s）+8CO（g）△H5
    则△H5=$\frac{a+3b+3c-d}{2}$KJ•mol-1
    （2）PH3可利用磷化钙水解等若干方便的方法制取．但却不能用白磷（P4）和氢气直接化合的方法来制备，试运用焓变和熵变的相关知识进行解释P4（s）+6H2（g）=4PH3（g），该反应的△S＜0，△H＞0，故△G=△H-T△S＞0，则反应不能自发进行．
    （3）磷化氢毒性极强，磷化氢中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒时反应生成H3PO4、H2SO4和难溶 性Cu3P，其离子方程式为11PH3+24Cu2++12H2O=7Cu3P↓+3H3PO4+48H+．
    （4）磷化氢在高温下分解生成两种气态物质．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图1所示，磷化氢在高温下分解反应的化学方程式为2PH3?P2+3H2．
    （5）磷化氢、盐酸与一种常见有机物反应可制备氯化四羟基鱗[P（CH2OH）4]Cl，该种有机物的结构式为．
    （6）某研究性学习小组拟将PH3通入如图2所示的燃料电池的负极进行回收利用．原电池反应为PH3+2O2═H3PO4．
    PH3+2O2═H3PO4，写出负极的电极反应式PH3+4H2O-8e-=H3PO4+8H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．二氧化硫是大气的主要污染物之利用电化学原理可将SO2转化为主要化工原料-H2SO4，其工作原理如图所示下列说法正确的是（　　）
    A．乙电极为正极，发生氧化反应
    B．H+从正极区通过交换膜移向负极区
    C．甲电极的反应式为：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
    D．乙电极上每消耗5.6LO2时，电路中通过1mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．已知苯可以进行如下转化：

    回答下列问题：
    （1）反应①的反应类型为加成反应，化合物A的化学名称为环己烷．
    （2）化合物B的结构简式为，反应②的反应类型为消去反应．
    （3）如何仅用水鉴别苯和溴苯加入水，油层在上层的为苯，油层在下层的为溴苯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知硫酸亚铁溶液中加入Na2O2 时发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，下列说法正确的是（　　）
    A．该反应中氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4
    B．若Fe2+失去 4mol 电子，生成氧气的体积约为 22.4L
    C．4molNa2O2  参加反应，共得到 6mol 电子
    D．反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色

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