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    17．下列实验操作中正确的是（　　）
    A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
    B．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水
    C．制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集
    D．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

    分析 A．氢氧化钠易潮解；
    B．量筒精确到0.1；
    C．二氧化锰与浓盐酸在常温下不反应；
    D．过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸．

    解答 解：A．氢氧化钠易潮解，有腐蚀性，要放在玻璃器皿中称量，故A错误；
    B．量筒精确到0.1，无法量取8.58mL蒸馏水，故B错误；
    C．二氧化锰与浓盐酸在常温下不反应，只有在加热条件下才能生成Cl2，并用向上排空气法收集，故C错误；
    D．过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸，导致实验失败，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氨气是重要的化工原料
    （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
    4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
    写出氨气在高温高压催化剂条件下生成氮气和氢气的热化学方程式：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92.4 kJ•mol-1；如果在1L密闭容器中，3mol NH3 在等温条件下充分反应，2min后达到平衡，平衡时的反应热为92.4kJ，则在这段时间内v（H2）=1.5mol/（L．min）；保持温度不变，将起始NH3的物质的量调整为8mol，平衡时NH3的转化率为50%．
    （2）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式：4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O，
    科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是负极（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
    （3）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）．在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是c（填字母代号）．
    a．增大压强    b．适当升高温度    c．增大O2的浓度    d．选择高效催化剂
    （4）如果某氨水的电离程度为1%，浓度为0.01mol/LMgCl2溶液滴加氨水至开始产生沉淀时（不考虑溶液体积变化），溶液中的NH3•H2O的浓度为0.002 mol/{已知Ksp[Mg（OH）2]=4.0×10-12]}．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，11.2LCO2与8.5gNH3所含分子数相等
    B．等物质的量的H3O+和OH-质子数之比与电子数之比相同
    C．常温常压下，48gO3和O2的混合气体中含有的氧原子数为3NA
    D．标准状况下，22.4LH2和Cl2的混合气体中含有的分子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．由同种元素组成的物质一定属于纯净物
    B．NaHCO3在水中电离：NaHCO3═Na++H++CO32-
    C．含金属元素的离子不一定都是阳离子
    D．具有相同质子数的微粒都属于同种元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．现有三组溶液：?汽油和氯化钠溶液 ②39%的酒精溶液 ③硝酸钾和氯化钠的混合溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是分液、蒸馏、冷却结晶（填“过滤”、“萃取”、“分液”、“蒸馏”、“冷却结晶”等）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．不能用胶体知识解释的是（　　）
    A．静电除尘
    B．一支钢笔用不同牌子的两种墨水，易堵塞
    C．氯化铁溶液加入碳酸钠溶液出现红褐色沉淀
    D．河水和海水交界处形成三角洲

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．写出下列反应的离子方程式
    （1）硫酸氢钠与氢氧化钠的反应OH-+H+=H2O
    （2）碳酸氢钠与盐酸的反应H++HCO3-=H2O+CO2↑
    （3）醋酸与氢氧化钠的反应CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
    （4）铁与稀硫酸的反应Fe+2H+=Fe2++H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某小组以CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X．为确定其组成，进行如下实验．
    ①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL cl mol•L-1的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol•L-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液．

    氨的测定装置（已省略加热和夹持装置）
    ②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）．
    回答下列问题：
    （1）装置中安全管的作用原理是当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定．
    （2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用碱式滴定管，可使用的指示剂为酚酞（或甲基红）．
    （3）样品中氨的质量分数表达式为$\frac{（{C}_{1}{V}_{1}-{C}_{2}{V}_{2}）×1{0}^{-3}mol×17g/mol}{wg}$×100%．
    （4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将偏低（填“偏高”或“偏低”）．
    （5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是防止硝酸银见光分解；滴定终点时，若溶液中c（Ag+）=2.0×10-5 mol•L-1，c（CrO42-）为2.8×10-3mol•L-1．已知：Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12
    （6）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价+3，制备X的化学方程式为2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2═2[Co（NH3）6]Cl3+2H2O；X的制备过程中温度不能过高的原因是温度过高过氧化氢分解、氨气逸出，都会造成测量结果不准确．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．实验室常用铜与稀硝酸制取NO气体：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，该反应的氧化剂是HNO3，氧化产物是Cu（NO3）2，还原产物是NO．

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