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    下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是（　　）
    A、K+、Fe2+、SO42-、Br-
    B、Na+、Al（OH）4-、Cl-、SO42-
    C、Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl-
    D、Fe2+、Ca2+、Cl-、NO3-
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：在强酸性溶液中可以大量共存，说明在酸性条件下，离子之间不发生任何反应生成沉淀、气体或弱电解质等，结合题中对应离子的性质解答该题．
    解答： 解：A．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；
    B．酸性条件下Al（OH）4-不能大量共存，故B错误；
    C．酸性条件下HCO3-不能大量共存，故C错误；
    D．酸性条件下Fe2+、NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查离子共存问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断，难度不大，注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述不正确的是（　　）
    A、X与Y能形成两种常见的气态化合物
    B、原子半径的大小顺序：rZ＞rR＞rX＞rY
    C、X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同
    D、含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种

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    下列物质中，含氧原子个数最多的是（　　）
    A、1 mol KClO3
    B、0.5 mol H3PO4
    C、32g O2
    D、3.01×1023 CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1998年，我国首次颁布“中国居民平衡膳食宝塔”，提供合理选择食物的指南．右图为膳食宝塔示意图，其中X部分的食物是（　　）
    A、蔬菜B、谷类C、奶类D、肉类

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）
    A、T℃时，1LpH=6的纯水中，含有的OH-数目为1×10-6NA
    B、12.0gNaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.1NA
    C、50g98%的浓硫酸中，所含的氧原子数目为2NA
    D、1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作会使实验结果偏低的是（　　）
    A、用滤纸称量NaOH固体
    B、移液前容量瓶内有水珠
    C、摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
    D、定容时，俯视刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要配制0.5mol?L-1的烧碱溶液480mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：
    （1）实验中除了托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、量筒和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器有：
     
    ．
    （2）根据计算得知，所需NaOH固体的质量为
     
    g．
    （3）配制溶液的过程中，有以下操作，其中正确的是
     
    （填代号）．
    A．将氢氧化钠固体放在纸片上称量；
    B．在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将溶液倒入容量瓶中；
    C．将溶解氢氧化钠的烧杯用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中．
    （4）玻璃棒在该实验中的作用有：①
     
    ，②
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：

    （1）A是氯气发生装置，写出该装置发生反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃F处酒精灯，连接上E装置．此时D装置中的实验现象是：
     
    ，装置E的作用是
     
    ．
    （3）F装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl．试写出F中反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）在G处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是：
     
    ．
    （5）F处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是
     
    ．
    （6）该装置从环境保护角度来说存在的缺陷是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源是人类生存和发展的重要支柱，研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义，已知下列热化学方程式
    ①H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H═-242kJ/mol；
    ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H═-572kJ/mol；
    ③C（s）+O2（g）═CO（g）△H═-110.5kJ/moL；
    ④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H═-393.5kJ/moL；
    ⑤CO2（g）+2H2O（g）═CH4（g）+2O2（g）△H═+802kJ/moL
    化学键O=OC-CH-HO-OC-OO-HC-H
    键能kJ/mol497348436142351463414
    回答下列问题
    （1）写出能表示H2燃烧热的热化学方程式
     
    ．
    （2）已知C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H═
     
     kJ/moL；
    （3）估算出C=O键能为
     
    kJ/moL；
    （4）CH4的燃烧热△H=-
     
     kJ/moL；
    （5）25℃、101kPa下，某燃具中CH4的燃烧效率是90%（注：相当于10%的CH4未燃烧），水壶的热量利用率是70%，则用此燃具和水壶，烧开1L水所需要的CH4的物质的量为
     
    mol[保留到小数点后2位；已知：c （H2O）═4.2J/（g?℃）]．

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