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    我国最近合成多种元素的新的同位素，其中一种是18572Hf(铪)，它的中子数是
    A．72B．113C．185D．257
    B
    考查原子的组成及表示方法。在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，所以中子数是185－72＝113。答案选B
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D、T，从水分子的原子组成看，自然界的水一共有（   ）
    A．3种      B．6种        C．9种           D．18种

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是(　　)
    A．FeB．MgC．PD．Zn

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    ( 7分 )同一周期的主族元素，从左到右，原子半径逐渐           ，得电子能力逐渐______，非金属性逐渐______；同一主族元素，从上到下原子半径逐渐         ，失电子能力逐渐______，单质的还原性逐渐______，氧化性逐渐______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    法国科学家发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是
    A．该粒子不显电性B．该粒子质量数为4
    C．在周期表中与氢元素占同一位置D．该粒子质量比氢原子大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    科学家近期发现2种粒子：第一种是由四个中子构成的粒子；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是
    A．“四中子”不显电性
    B．“四中子”的质量数为4
    C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素
    D．第二种粒子的化学式为O4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将14Si的电子排布式写成1S22S22P63S23PX  它违背了（   ）
    A．能量守恒原理B．泡利原理
    C．能量最低原理D．洪特规则

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：
    ①热稳定性：HmD＞HmC；
    ②Cm-、E(m-1)-具有相同的电子层结构；
    ③A、B与C在同一周期，在该周期元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；
    ④A与B质子数之和是D质子数的3倍。
    依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
    考查原子核外电子的排布规律及元素周期律等。
    (1)HmDm的电子式为                   
    (2)Cm-、E(m-1)-的还原性强弱顺序为：_________，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为________________________________。
    (3)B单质与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为：______________________。
    (4)常温下，将CDm通入HmC溶液中，有C析出，写出该过程的化学方程式                 。
    (5)在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是_____________（填元素符号）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于元素周期表，下列叙述中不正确的是
    A．在金属与非金属的交界处可以找到良好的半导体材料
    B．在过渡元素中可以寻找催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料。
    C．在元素周期表的左下角可以寻找制备新型农药材料的元素
    D．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素

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