Question

对于2X（g）?Y（g）的反应体系，在压强一定时，平衡体系中Y的质量分数w（Y）随温度的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应温度下的平衡状态）．
（1）该反应的正反应方向是一个

 

反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）A、B、C、D、E各状态中，v（正）＜v（逆）的是

 

．
（3）维持t₁不变，E→A所需时间为x，维持t₂不变，D→C所需时间为y，则x

 

y（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）欲要求E状态从水平方向到C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是

 

．

Answer 1

考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线,物质的量或浓度随时间的变化曲线

专题：化学平衡专题

分析：（1）升高温度，平衡向吸热反应方向移动，根据升高温度Y百分含量的变化确定正反应是放热反应还是吸热反应；
（2）D点要达平衡，必须降低Y的百分含量，也就是逆向建立平衡，E点要到达平衡，必须升高Y的百分含量，正向建立平衡，A、B、C三点都在平衡线上，所以此三点的正逆反应速率相等；
（3）温度越高反应速率越大，反应达到平衡时间越短；
（4）从当快速升温的瞬间，平衡未移动，但温度迅速升高，反映在图象上就是纵坐标不变，横坐标突然增大；当缓慢降温时，平衡不断地被破坏，但又不断地建立新的平衡．

解答： 解：（1）根据图象知，升高温度，Y的含量减少，说明平衡向逆反应方向移动，所以逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应；
故答案为：放热；
（2）A、B、C三点都在平衡线上，所以此三点的正逆反应速率相等，D点要达平衡，必须降低Y的百分含量，也就是逆向建立平衡，从而得出v（正）＜v（逆），E点要达平衡，必须提高Y的百分含量，也就是正向建立平衡，从而得出v（正）＞v（逆）；
故答案为：D；
（3）温度越高反应速率越大，反应达到平衡时间越短，因为t₁＜t₂，所以x＞y，
故答案为：＞；
（4）从当快速升温的瞬间，平衡未移动，但温度迅速升高，反映在图象上就是纵坐标不变，横坐标突然增大；当缓慢降温时，平衡不断地被破坏，但又不断地建立新的平衡，所以缓慢降温时，Y的体积百分含量的变化应不断地在平衡曲线上滑动．所以“使E状态从水平方向到达C状态”，应突然升温；“由C沿平衡曲线以达A状态”，应缓慢降温；
故答案为：先突然升温到t₂，然后无限缓慢地降低温度到t₁．

点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，本题注意把握图象曲线的特点以及温度对平衡移动的影响．