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    下列说法正确的是（ ）
    A．在Na2O2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比为l：1
    B．离子晶体中一定含有金属阳离子
    C．水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键
    D．用鸡蛋壳内膜和蒸馏水可以除去淀粉胶体中的食盐
    【答案】分析：A、Na2O2晶体中存在钠离子和过氧根离子；
    B、铵盐属于离子晶体，但不含有金属阳离子；
    C、水加热到很高的温度都难以分解是由于分子内化学键键能较大的原因；
    D、鸡蛋壳内膜为半透膜，提纯胶体可以使用渗析法．
    解答：解：A、因Na2O2晶体中存在钠离子和过氧根离子，阳离子与阴离子的物质的量之比为2：1，故A错误；
    B、离子晶体中不一定含有金属阳离子，如铵盐，故B错误；
    C、水加热到很高的温度都难以分解是由于分子内化学键键能较大，难以断裂，与氢键无关，故C错误；
    D、除去淀粉胶体中的食盐，因微粒的直径大小不同，使用鸡蛋壳内膜为半透膜和蒸馏水来提纯即可除去食盐，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查晶体的结构、作用力、胶体的提纯等知识点，较简单，学生掌握基础知识即可解答．
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    硫酸工业流程如下所示：

    （1）催化反应室发生反应的化学方程式是：
    2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    .
    △
     2SO3（g）
    2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    .
    △
     2SO3（g）
    ．
    该反应通常用V2O5作催化剂，其催化机理可能是：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被O2氧化．写出该催化循环机理的化学方程式：
    SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
    SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
    ．
    （2）依据流程图判断下列说法正确的是
    ac
    ac
    （填字母）．
    a．过量空气能提高SO2的转化率
    b．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
    c．用98%的硫酸吸收SO3，可以避免形成酸雾并提高吸收率
    （3）每160g SO3气体与H2O（l）化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是
    SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
    SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
    ．
    （4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理．这样做除了防止SO2污染环境并得到铵盐外，主要目的是：
    得到较高浓度的SO2，原料循环再利用
    得到较高浓度的SO2，原料循环再利用
    ．

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    甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
    ①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
    ②CH3OH（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ/mol
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    下列说法正确的是（　　）

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