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    某温度下，可逆反应HAH＋＋A－的电离常数为Ka，下列说法不正确的是(　　)

    A. Ka越大，表示该弱酸越易电离

    B．此可逆反应的Ka＝

    C. Ka随反应物浓度的改变而改变

    D. Ka随体系温度的改变而改变


    解析　在稀溶液中，电离平衡常数与溶液的浓度无关。

    答案　C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用电负性数值可以预测(　　)

    A．分子的极性　　  　B．分子的对称性       C．分子的空间构型     D．化学键的极性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    我国古代曾用火烧孔雀石的方法炼铜。孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，其冶炼方法是

    A．焦炭还原法　　　 B．湿法炼铜        C．铝热还原法　 　　 D．电解冶炼法

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于化学反应限度的叙述错误的是

    A．不同的化学反应，限度可能不同

    B．可以通过改变反应物浓度来控制化学反应的限度

    C．可以通过延长化学反应的时间来改变反应的限度

    D．催化剂不能控制化学反应的限度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表为元素周期表的一部分, 请参照元素①～⑧在表中的位置, 用化学用语回答下列问题:

    （1）在此元素周期表的一部分中，金属性最强的元素是          （填元素符号）

    （2）⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_______（填元素符号）。

    （3）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是___________（填化学式）。

    （4）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物, 写出其中一种化合物的电子式: ___________________________。

    (5)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解, 可使用的催化剂为（填序号）_________________。

    a. MnO2        b. FeCl3         c. Na2SO3       d. KMnO4

    （6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:

    X溶液与Y溶液反应的离子方程式为________                        ______,

    N→⑥的单质的化学方程式为_____                                ______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式正确的是(　　)

    A．把固体消石灰和固体氯化铵混合加热：OH－＋NHNH3↑＋H2O

    B．将硫化氢气体通入硫酸铜溶液中：S2－＋Cu2＋===CuS↓

    C．在澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O

    D．氨水中加入盐酸：H＋＋NH3===NH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是(　　)

    A．Mg、AlCl3、－

    B．KNO3、NaCl、CH3COONa

    C．NaClO、Na2SO3、BaCl2

    D．Ba(NO3)2、Na2CO3、NH4HCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：

    (1)“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方

    程式：_____________________________________________________。

    (2)写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：_______________________

    ____________________________________________________________。

    (3)CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源

    有何不同？________________________________________________。

    (4)绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应列出计算原子利用率的表达式：原子利用率(%)＝_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应的离子方程式中正确的是

    A．氢氧化钡溶液和硫酸铵溶液反应：Ba2＋＋ SO42- ＝ BaSO4↓

    B．Ca（HCO3）2溶液中滴加少量NaOH溶液  Ca2++HCO3-+OH- = CaCO3↓+H2O

    C．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液呈中性：

    Ba2＋+OH－+H＋+SO42－＝BaSO4↓ + H2O

    D．用氨水吸收足量的SO2气体：OH－＋SO2 = HSO3－

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