Question

运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）

• A、铍（Be）的氧化物对应的水化物可能具有两性
• B、砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于酸
• C、硒化氢（H₂Se）是无色、有毒且稳定性比硫化氢还差的气体
• D、同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化

Answer 1

分析：A．处于对角线的元素具有相似性，根据铝及其化合物的性质判断；
B．同主族元素性质具有相似性；
C．同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱；
D．同一主族的元素从上到下，金属性逐渐增强．

解答：解：A．元素周期表中Be和Al处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性，Be、BeO、Be（OH）₂均有两性，故A正确；
B．卤族元素性质具有相似性，根据单质的性质、氢化物的性质、银盐的性质可推知砹（At）为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸，故B正确；
C．同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，所以硒化氢（H₂Se）不如H₂S稳定，故C正确；
D．同一主族的元素从上到下，金属性逐渐增强，而不是周期性变化，故D错误．
故选D．

点评：本题考查元素周期律知识，为高考高频考点，侧重于学生分析能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及元素的性质与对应单质、化合物的性质的关系，难度不大．