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    下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）

    选项

    实验操作

    现象

    结论

    A

    SO2通入溴水中

    溶液褪色

    SO2有漂白性

    B

    将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸,滴加KSCN溶液

    溶液变红

    Fe（NO3）2样品已氧化变质

    C

    将新制氯水和KI溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡、静置

    溶液分层,下层呈紫色

    氧化性:Cl2<I2

    D

    分别向0.1 mol·L-1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液

    醋酸中有气泡产生,硼酸中没有气泡产生

    酸性:醋酸>碳酸>硼酸

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    在密闭容器中发生可逆反应4NH3+5O24NO+6H2O(g)，以下是不同情况下的反应速率，其中最快的是

    A．v(NH3)=0.03 mol/(L·S) B．v(O2)=0.08mol/(L·S)

    C．v(NO)=0.06 mol/(L·S) D．v(H2O)=0.08 mol/(L·S)

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    某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究。

    实验Ⅰ：制取NaClO2晶体

    已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体的是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

    利用下图所示装置进行实验。

    （1）装置①的作用是 装置③的作用是 。

    （2）装置②中产生ClO2的化学方程式为 。装置④中产生NaClO2的化学方程式为 。

    （3）从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为：

    ①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。

    实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。

    设计如下实验方案，并进行实验：

    ①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－）。将所得混合液配成100mL待测溶液。

    ②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。

    （4）滴定中使用的指示剂是 。

    （5）样品中NaClO2的质量分数为 （用含m、c、V的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    利用如图所示装置进行以下实验,能得到相应实验结论的是（ ）

    选项

    ①

    ②

    ③

    实验结论

    A

    稀硫酸

    石灰石

    澄清石灰水

    制二氧化碳并吸收尾气

    B

    浓硫酸

    蔗糖

    溴水

    浓硫酸具有脱水性、氧化性

    C

    稀盐酸

    Na2SO3

    H2S溶液

    SO2具有还原性

    D

    浓硝酸

    Na2CO3

    Na2SiO3

    溶液酸性:硝酸>碳酸>硅酸

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

    A．无色透明的溶液: H+、Al3+、NH4+、NO3-、K+

    B．FeCl3溶液中:K+、Na+、SCN-、Cl-

    C．能使淀粉KI试纸显蓝色的溶液中:K+、SO42-、S2-、SO32-

    D．含有0.1 mol·L-1 HCO3-的溶液:Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

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    向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是

    A．a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-

    B．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

    C．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、Cl-

    D．d点对应的溶液中：Fe2+、Na+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江牡丹江高级中学高三上期中化学卷（解析版） 题型：填空题

    元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4—（绿色）、Cr2O72—（橙红色）、CrO42—（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答：

    （1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，往Cr2（SO4）3溶液中滴入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是 。

    （2）CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol•L﹣1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72—）随c（H+）的变化如图所示。

    ①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应 。

    ②由图可知，溶液酸性增强，CrO42﹣的平衡转化率 （填“增大“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为 。

    （3）用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准液滴定溶液中的Cl﹣，Ag+与CrO42﹣生成砖红色沉淀时到达滴定终点。当溶液中Cl﹣恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10﹣5mol•L﹣1）时，溶液中c （Ag+）为 mol•L﹣1，此时溶液中c（CrO42﹣）等于 mol•L﹣1。（Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10﹣12、Ksp（AgCl）=2.0×10﹣10）。

    （4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72﹣还原成Cr3+，反应的离子方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西省高三上学期月考二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W、Q都是短周期元素,其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与 Z同族， Y与Z同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍， W 与 X、Y 既不同族也不同周期且 W 不为稀有气体元素； X、Y、Z 三种元素的族序数之和为16。下列说法正确的是

    A. Q 与 W不能形成 10电子、14电子、18 电子分子

    B. Y 的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为 H4YO4

    C. Y、Z、Q 分别与 X 化合,只能形成 AB2型化合物

    D. X、Z、W 中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性

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