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    无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华，装有无水氯化铝的试剂瓶久置于潮湿空气中，会自动爆炸并产生大量白雾．氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂，并用于处理润滑油等．工业上由金属铝和氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融金属铝作用制得．
    某课外兴趣小组在实验室中，通过下图装置制取少量纯净的无水氯化铝．
    （1）A装置中发生反应的化学方程式为______；
    （2）B、C装置中应盛放的试剂名称分别为______、______；
    （3）从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，对实验产生的不良后果是______．
    （4）F装置所起的作用______．
    （1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水．
    故答案为：MnO2+4HCl（浓）
    △
    .
    MnCl2+Cl2 ↑+2H2O．
    （2）浓盐酸具有挥发性，所以混合气体中含有氯化氢；氯化氢极易溶于水；氯气和水反应方程式为 Cl2+H2O
    反应
    HCl+HClO，食盐溶于水后电离出氯离子，抑制氯气和水反应，降低氯气的溶解度，所以选饱和食盐水．
    故答案为：饱和食盐水．
    因为题中要求制取纯净的无水CuCl2，所以要除去氯气中混有的水蒸气，且不引进新的杂质、氯气也和该物质不反应，所以选浓硫酸．故答案为：浓硫酸．
    （3）因浓盐酸具有挥发性．反应生成物中有水，在加热条件下变成水蒸汽，所以混合气体中的成分是氯化氢、水蒸气、氯气；氯化氢和铝能反应生成氢气，氢气和氯气混合会发生爆炸．
    故答案为：未经除去的氯化氢和水蒸气随氯气进入D中和铝能反应生成氢气，氢气和氯气混合会发生爆炸．
    （4）氯气有毒，污染环境，所以不能排空；碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠，氯气和氧化钙、氢氧化钠能反应达到，所以可用碱石灰处理尾气；空气中有水蒸气，碱石灰还能吸收水蒸气，所以可作干燥剂．
    故答案为：吸收多余的氯气，防止污染环境；防止空气中的水蒸气进入D中．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列仪器中不属于测定中和热的是（　　）
    A．烧杯B．温度计
    C．环形玻璃搅拌棒D．漏斗

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气，反应的化学方程式为______，该反应中若制得氯气1mol，则被氧化的还原剂是______mol．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养．
    （1）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验．写出制取Cl2的离子方程式______；某小组要从该混合物中回收MnO2并提取MnCl2晶体，则要多次用到的玻璃仪器是______．
    （2）下图A～G都是常见的与气体制备、收集、尾气吸收有关的装置．例如，B、C都可以收集H2、CH4、NH3、Cl2等．如果收集Cl2并进行尾气处理，不能选用______；如用B收集Cl2，应该从______（甲、乙）端进气．

    （3）工业常用Cl2从海水中制备Br2，反应离子方程式是______．实验室模拟该实验，分离出Br2的操作是：取混合溶液于分液漏斗中，加入CCl4，振荡，静置分层，______．
    （4）次氯酸盐有强氧化性，如NaClO可以氧化NH3制备高能燃料N2H4，反应方程式是：______．现有14.9gNaClO最多可以制备______molN2H4．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    如图1是某研究性学习小组利用实验室制氯气的装置设计制取氯水并进行相关实验．

    （1）A装置中发生化学反应的离子方程式为______．
    （2）氯气能使湿润的红色布条褪色．对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能．请你设计实验，得出正确结论．
    ①提出假设假设一______．假设二______．假设三______．假设四H2O使布条褪色
    ②设计实验方案
    基于提出的假设，设计出实验方案（不需要作答）
    ③实验过程
    实验①：______；实验②：______．实验③：把红色布条放在水里，布条不褪色．
    ④得出结论______．
    （3）用量筒取20mL氯水，倒入已检查完好的分液漏斗中，然后再注入10mLCCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上（如图2），等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是______（填“上层液”或“下液”），再装入如图3所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是______（填“上层液”或“下层液”）
    （4）上述制备并吸收氯气装置的缺点是______，如何改进______，在图4框中画出改进的实验装置图______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某学生设计如下实验装置用于制取纯净的无水氯化铜．根据各小题的要求，填写下列空白．

    （1）装置B的作用是______，装置C的作用是______．
    （2）装置A中发生反应的化学方程式为______；装置D中发生反应的化学方程式为______．
    （3）装置E的作用是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    已知Cl2和碱溶液在不同条件下，得到的产物不同．某兴趣小组用图甲装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．（3Cl2+6KOH
    加热
    .
    KClO3+5KCl+3H2O）
    图甲中：A为氯气发生装置；B的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的试管里加有紫色石蕊试液．
    请填写下列空白：
    （1）制取氯气时，在圆底烧瓶里加入一定质量的二氧化锰，通过______（填仪器名称）向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸．装置A中反应的离子方程式为______．需要向烧瓶中加碎瓷片吗？______（选填：“需要”、“不需要”）．
    （2）反应结束后，烧瓶里的溶液______．
    A．一定显酸性B．可能显酸性，也可能为中性C．只有氧化性
    D．只有还原性E．既有氧化性又有还原性
    （3）反应完毕，B试管中有少量晶体析出，经冷却后，有大量晶体析出．图乙中符合该晶体溶解度曲线的是______（填编号字母）；从B的试管中分离出该晶体必须用到的玻璃仪器有______．
    （4）该小组同学发现制得的氯酸钾产量偏低，可能的一种原因是Cl2中含有HCl气体．对此问题可以通过改进实验装置的方法进行避免．方法是______．
    （5）实验中可观察到D的试管里溶液的颜色由紫色先变为______色，最终变为______色．
    （6）C装置中反应完毕的现象是______．
    （7）请在装置图甲方框中画出缺少的实验装置，并注明试剂．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某校化学小组的同学欲用如图所示装置在实验室中制取氨气，
    请回答：
    （1）A试管中发生反应的化学方程式为______；
    （2）若要检验试管B中是否已集满氨气，可以选用的试纸是（填序号）______．
    ①湿润的红色石蕊试纸②湿润的蓝色石蕊试纸
    （3）该小组同学在实验过程中，发现有刺激性气体逸出，为了解决这一问题，将收集装置进行了改造，如右图所示．其中，装置D的作用是______，装置D中的下层液体是（填序号）______．
    ①醇②乙酸③苯④四氯化碳．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (11分)在实验室里用乙醇跟浓H2SO4反应制取乙烯时，常因温度过高而发生副反应，部分乙醇跟浓H2SO4反应生成SO2，CO2，水蒸气和炭黑。
    （1）用编号为①→④ 的实验装置设计一个实验，以验证上述反应混合气体中含CO2，SO2和水蒸气。用装置的连接顺序（按产物气流从左到右的流向）：
    →   →    →   →。
    （2）实验的装置①中A瓶的现象是________；结论为______________。
    B瓶中的现象是________；B瓶溶液作用为________;
    是否能将B瓶溶液换成酸性高锰酸钾______ (答是，否)。
    （3）装置③中加的固体药品是________装置②中盛的溶液是________。
    （4）装置④生成乙烯的反应类型是______；若要验证混合气体中有乙烯，应将混合气体先通过盛____________的洗气瓶，再通过盛______的试管中。 

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