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    ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟

    的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加入H2SO4

    酸化后反应制得，在该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为

    A．3∶1        B．2∶3        C．1∶2         D．2∶1


    【答案】D

    【解析】

    试题解析：NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应过程中，氯元素化合价有+5价降到+4价，降

    低了1价，硫元素化合价从+4价升高到+6价，升高了2价，化合价升高数和化合价降低数相等，所以NaClO3

    和Na2SO3的物质的量之比为2：1。

    考点：氧化还原反应的计算


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是

    选项

    目的

    分离方法

    原理

    A

    分离溶于水中的碘

    乙醇萃取

    碘在乙醇中的溶解度较大

    B

    分离乙酸乙酯和乙醇

    分液

    乙酸乙酯和乙醇的密度不同

    C

    除去KNO3固体中混杂的NaCl

    重结晶

    NaCl在水中的溶解度很大

    D

    除去丁醇中的乙醚

    蒸馏

    丁醇与乙醚的沸点相差较大

    　

    A．

    A

    B．

    B

    C．

    C

    D．

    D

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各项中表达正确的是（　　）

    　

    A．

    H、D、T表示同一种核素

    B．

    F﹣原子结构示意图：

    　

    C．

    用电子式表示HCl形成过程

    D．

    NaOH既含共价键又含离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有H2O、NH3、CH4三种物质，它们分

    别都含有1mol氢原子，则三种物质的物质的量之比为（   ）

    A．1∶1∶1       B．6∶4∶3       C．4∶3∶2       D．6∶3∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于分散系和胶体的说法正确的是        （    ）

    A．胶体、溶液、浊液都是分散系              B．粒子的半径：浊液＞溶液＞胶体

    C．可见光通过溶液时，产生丁达尔现象        D．胶体都不透明，且稳定性极强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1）30%的H2SO4和50%的H2SO4等质量混合后，所得溶液的质量分数________(填“大于”、“小于”或“等于”)40%，如果等体积混合，混合后溶液的质量分数________(填“大于”、“小于”或“等于”)40%。

    （2）已知98%的浓H2SO4的物质的量浓度为18.4 mol·L－1，试判断49%的H2SO4的物质的量浓度________(填“大于”、“小于”或“等于”)9.2 mol·L－1。

    （3）在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g)，则Z气体的化学式是________。

    （4）在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36 g，体积为22.4 L，则CO所占的体积是__________  L，质量是_______g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、

    NaClO、NaClO3的混合溶液（已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O ，

    3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O），经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比为1：3，则氯气与氢氧化钠

    反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（　　）

    A．21：5       B．11：3            C．3：1             D．4：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列过程不涉及化学变化的是（   ）

    A．赤铁矿石炼铁      B．氢氟酸刻蚀玻璃   C．液氨制冷    D．自然界中氮的固定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（　　）

    　

    A．

    第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子

    　

    B．

    同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小

    　

    C．

    第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

    　

    D．

    同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

    　

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