练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列有关物质的性质及应用均正确的是(　　)

    A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸

    B．氢氧化铁胶体具有很强的吸附性，可用于除去水中的所有杂质

    C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

    D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀


    【解析】　常温下浓H2SO4能使Al发生钝化，故可在常温下用Al制容器贮藏贮运浓H2SO4，A项正确；Fe(OH)3胶体可以除去水中的悬浮杂质，但不能除去水中的可溶性杂质，B项错误；ClO2可用于自来水的杀菌消毒是利用了其强氧化性，C项错误；为了减缓轮船的腐蚀，应在海轮外壳上装若干活动性比铁强的金属块(如Zn、Mg等)，装铜块会加速轮船的腐蚀，D项错误。

    【答案】　A


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关化学反应速率的说法中，正确的是

    A．往容积一定的容器中再通入O2，可以加快反应2SO2＋O22SO3的反应速率

    B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

    C．对于C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)的反应，加入固体炭，反应速率加快

    D．100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据X、Y、Z、W四种常见元素的下列信息，回答有关问题：

    信息1　上述四种元素电子层数≤3，原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。

    (1)根据信息1，X一定不是________(填序号)。

    A．氢　　B．碳  C．氧　　D．硫

    信息2　上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。

    (2)这四种元素中是否有一种是铝元素________(填“是”或“否”)。

    信息3　向上述四种元素的单质组成的混合物中加入过量稀盐酸，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。

    (3)生成的白色沉淀物的化学式为________。

    信息4　向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入足量的稀盐酸，最终溶液中析出白色沉淀。

    (4)生成的白色沉淀物的化学式为________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    某种兴奋剂的结构简式如图所示，下列说法正确的是  (     ) 

    A．该分子中的所有碳原子一定在同一个平面上

    B．滴入酸性KMnO4溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键

    C．遇FeCl3溶液呈紫色，因为该物质与苯酚属于同系物

    D．1mol该物质分别与浓溴水、H2反应，最多消耗Br2和H2的物质的量分别为4mol、7mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）维生素A对人体特别是对人的视力有重要作用，其结构简式如下：

    （1）1mol该化合物可与      molBr2发生加成反应。

    （2）写出用键线式表示的有机物的分子式  分子式：           

    （3）烯烃A是2-丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为                    ；

    （4）写出由苯丙烯（    ）在催化剂作用下生成聚苯丙烯的反应方程式：                                

    （5）与Br2以物质的量之比为1：1反应，所得产物有     

         种（不考虑顺反异构）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    (13分)二氧化锰可用作干电池去极剂，合成工业的催化剂和氧化剂，玻璃工业和搪瓷工业的着色剂、消色剂、脱铁剂等。

    (1)二氧化锰在酸性介质中是一种强氧化剂，请用化学方程式证明：______________________。

    (2)锌—锰碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。电池的总反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。

    ①电池工作时，MnO2发生________反应。

    ②电池的正极反应式为________。

    (3)工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：

    已知：软锰矿的主要成分为MnO2，还含Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物，部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表。

    沉淀物

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Mn(OH)2

    Cu(OH)2

    pH

    5.2

    3.2

    9.7

    10.4

    6.7

    沉淀物

    Zn(OH)2

    CuS

    ZnS

    MnS

    FeS

    pH

    8.0

    －0.42

    2.5

    7

    7

    回答下列问题：

    ①硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为________________________。

    ②试剂X为________。

    ③滤渣A的主要成分为________。

    ④加入MnS的目的主要是除去溶液中的________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    与Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3六种物质都能发生反应的是(　　)

    A．H2O   B．CO2

    C．H2SO4  D．Ca(OH)2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    在实验室中保存下列药品的方法，正确的是  (    )  

      A．氢氟酸可以用玻璃试剂瓶保存          

      B．浓硫酸盛放在广口瓶中

      C．在同一层药品橱里存入浓氨水和浓盐酸  

      D．盛放硅酸钠水溶液的试剂瓶应用橡皮塞

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH＝－113 kJ/mol，ΔS＝－145 J/(mol·K)。

    （1）为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为                  。

    A．加催化剂同时升高温度    B．加催化剂同时增大压强

    C．升高温度同时充入N2     D．降低温度同时增大压强

    （2）该反应达到平衡时若增大压强，则混合气体的平均相对分子质量________，若升高温度，则该反应的平衡常数________(均填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （3）在如图中画出在t1 、t2时刻条件改变后的图象(其他条件不变)。

    t1：增大NO的浓度       t2：降低温度

    （4）通过计算判断该条件下反应能否自发进行。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案