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A£®NH4HSO3ÈÜÓÚÉÙÁ¿NaOHÈÜÒºÖУº HSO3-+OH£­ = SO32-+H2O
B£®ËáÐÔKMnO4ÈÜÒºÓëË«ÑõË®·´Ó¦£º 2MnO4-+ 7H2O2 + 6H+£½ 2Mn2+ + 6O2¡ü+ 10H2O
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B£®Fe3O4ÈÜÓÚÏ¡ÑÎË᣺Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
C£®ÓÃÉÕ¼îÈÜÒºÎüÊÕÂÈÆø£ºCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D£®ÏòÁòËáÑÇÌúÈÜÒºÖмÓÈëÓÃÁòËáËữµÄH2O2ÈÜÒº : Fe2++H2O2+2H+=Fe3++4H2O

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C£®Ë®µçÀë³öµÄc(H+)£½10-12mol/LµÄÈÜÒº£ºBa2+¡¢Na+¡¢NO3£­¡¢Cl£­
D£®¼ÓÈëÂÁÌõÓÐÇâÆø·Å³öµÄÈÜÒº£ºNa+¡¢NH4+¡¢HCO3£­¡¢SO42£­

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B£®NaHCO3ÈÜÒºÖмÓÈë¹ýÁ¿µÄBa(OH)2ÈÜÒº£º2HCO3¡ª+Ba2++2OH¡ª = BaCO3â +2H2O+CO32¡ª 
C£®NH4Al(SO4)2ÈÜÒºÖмÓÈëBa(OH)2ÈÜҺʹSO42£­ÍêÈ«³Áµí£ºAl3+£«2SO42£­£«2Ba2+£«4OH£­£½AlO2£­£«2BaSO4¡ý£«2H2
D£®Ïòº¬ÓÐ0.4 mol FeBr2µÄÈÜÒºÖÐͨÈë0.1 mol Cl2·´Ó¦£º2Fe2++Cl2£½2Fe3+ +2Cl£­ 

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B£®Í¼¢ÙÖÐʹÓõÄNaOHµÄŨ¶ÈΪ2mol/L
C£®Í¼¢ÚÖÐÇúÏß±íʾij·´Ó¦¹ý³ÌµÄÄÜÁ¿±ä»¯¡£ÈôʹÓô߻¯¼Á£¬Bµã»á½µµÍ
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A£®Ì¼ËáÇâ¸ÆÈÜÒºÖмÓÈë¹ýÁ¿µÄNaOHÈÜÒº£º Ca2£«£«HCO3¨D£«OH¨D=CaCO3¡ý£«H2O
B£®NaHSO4ÈÜÒºÓëBa(OH)2ÈÜÒº»ìºÏºóÏÔËáÐÔ£ºBa2£«£«OH£­£«H£«£«SO42£­£½BaSO4¡ý£«H2O
C£®FeI2ÈÜÒºÖÐͨÈëÉÙÁ¿Cl2£º2 Fe2£« £« Cl2="2" Fe3£« £« 2Cl£­
D£®ÏòNH4Al£¨SO4£©2ÈÜÒºÖеÎÈëBa£¨OH£©2ÈÜҺǡʹSO42-³ÁµíÍêÈ«NH4++Al3++2Ba2++2SO42-+4OH- =Al(OH)3¡ý+NH3¡¤H2O+2BaSO4¡ý

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ÏÂÁи÷ʽÖУ¬ÊôÓÚÕýÈ·µÄµçÀë·½³ÌʽµÄÊÇ

A£®HCO3- = CO32- + H+ B£®HCO3- £«OH- = H2O + CO32-
C£®NH3+ H+ = NH4+ D£®NH3·H2O NH4+ + OH-

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