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    某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示．

    （1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）______________．

    （2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_____________，____________；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是（填选项序号）______________．

    A．Ⅳ比Ⅲ复杂

    B．Ⅳ比Ⅲ安全

    C．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行

    （3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体应是（填化学式）____________．

    （4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为_____________，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子______________．

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高一上期末（理）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列6个转化，其中不能通过一步反应实现的是

    ① SiO2 → Na2SiO3 ②Fe(OH)2―→Fe(OH)3 ③ SiO2 → H2SiO3

    ④ Al2O3―→Al(OH)3 ⑤ Na2O2 → NaCl ⑥NaAlO2―→AlCl3

    A．①② B．③④ C． ③④ ⑤ D．⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高二上期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2 L的密闭容器中，高温下进行下列反应：C(s)+CO2(g) ＝2CO(g) ΔH＝Q kJ·mol－1。下图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图。下列说法正确的是

    A．0~1 min，v(CO)＝1 mol·L－1·min－1；1~3 min，v(CO)＝v(CO2)

    B．当容器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态，P(平衡) /P(起始) < 1

    C．3 min时，温度由T1升高到T2，则Q>0，再达平衡时，K(T2)/ K(T­１)> 1

    D．5 min时再充入一定量的CO，a、b曲线分别表示n(CO)、n(CO2)的变化

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高二上期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，工业上以天然气为原料合成氨。其生产

    工艺如下：造气阶段→转化阶段→分离净化→合成阶段

    （1）造气阶段的反应为：CH4（g）＋H2O（g） CO（g）＋3H2（g） ΔH＝＋206.1 kJ/mol

    ①在一个密闭容器中进行上述反应， 测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如下图1所示，10min时，改变的外界条件可能是 。

    ②如图2所示，在初始容积相等的甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和H2O。在相同温度下发生反应，并维持反应过程中温度不变。则达到平衡时，两容器中CH4的转化率大小关系为：α甲（CH4）

    α乙（CH4）

    （2）转化阶段发生的可逆反应为：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），在一定温度下，反应的平衡常数为K＝1。某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    0.5 mol

    8.5 mol

    2.0 mol

    2.0 mol

    此时反应中正、逆反应速率的关系式是 （填序号）。

    a．v（正）＞v（逆） b．v（正）＜v（逆） c．v（正）＝v（逆） d．无法判断

    （3）合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ∆H=－92.4kJ/mol，根据勒夏特列原理，简述提高合成氨原料转化率的一种方法 。

    （4）工业合成氨的热化学方程式为N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N2和4mol H2，达到平衡时，N2的转化率为50%，体积变为10 L。求：

    ①该条件下的平衡常数为_________；

    ②若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c 均大于0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。反应放出的热量__________（填“>”“<”或“＝”）92.4 kJ。

    ③在一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中，发生合成氨反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是____________

    a．v（N2）=3v（NH3）

    b．混合气体的密度不随时间改变

    c．混合气体的平均相对分子质量不随时间改变

    d．容器中的压强不随时间改变

    e．c（N2）=c（NH3）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高一上期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知Fe3O4可表示成FeO·Fe2O3,水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为: 3Fe2++2S2O32－+O2 +4OH-== Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列说法正确的是( )

    A.O2和S2O32－是氧化剂，Fe2+是还原剂

    B. 若有2 mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5 mol

    C. 每生成1 mol Fe3O4，转移电子的物质的量为2 mol

    D. 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高二上期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中属于弱电解质的是( )

    A． Cu B．CO2 C．NH4Cl D． NH3·H2O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高二上期末化学卷（解析版） 题型：选择题

    某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g）＋2B(g）4C(s）＋D(g），反应2 min后达到平衡，测得生成1．6 mol C，下列说法正确的是( ）

    A．前2 min，D的平均反应速率为0.2 mol／(L·min）

    B．此时，B的平衡转化率是40％

    C．增大该体系的压强，平衡不移动

    D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省邵阳市高一上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mo1/L，请下列问题：

    （1）写出NaHSO4 在水溶液中电离的方程式 。

    （2）NaHSO4属于（填“酸”“碱”或“盐”） 。

    （3）若将NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量之比为2：1混合，则反应的离子方程式是 。

    （4）若将NaHSO4溶液逐滴滴入Fe(OH)3胶体溶液可观察到的现象是 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高二上学情调查化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，水的电离可达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述正确的是

    A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低

    B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变

    C．向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c（H+）降低

    D．将水加热，Kw增大，pH不变

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