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    X、Y、Z、3种元素的离子具有相同的电子层结构，离子半径X＞Y，Y与Z可形成ZY2型离子化合物，则3种元素的原子序数关系是(        )
    A．X＞Y＞ZB．Y＞X＞ZC．Z＞X＞YD．Z＞Y＞X
    D
    由ZY2型离子化合物知Z为+2价，Y为-1价，所以在两者在周期表中的位置是
      
    		 
    		 
    		 
    		 
    		X
    		 
    		Y
     
    		 
    		 Z
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    又离子半径X＞Y，结合 X、Y元素的离子具有相同的电子层结构，所以Y离子也应该是与Y同周期的位于Y前面的非金属元素，它们的相对位置如上所示，那么原子序数则是Z＞Y＞X，D项正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E五种元素在周期表里的位置如下表所示：

    A、B、C为同主族元素，A为该族中原子半径最小的元素；D、B、E为同周期元素，E为该周期中原子半径最小的元素。
    C元素名称是　　　，D的最高价氧化物对应水化物的化学式　　　，实验室制取单质E的化学方程式　　　        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是（   ）
    A．SiB．PC．SD．Cl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。

    （1）阴影部分元素N的最高价氧化物为　　　　。根据元素周期律，请你预测：H3AsO4、H3PO4 的酸性强弱：
    H3AsO4     H3PO4。（用“＞”、“＜”或“＝”表示）
    （2）元素S的最高正价和最低负价分别为     、        ，
    （3）羰基硫（COS）分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构。请写出羰基硫分子的电子式                      
    （4）单质砷和热的浓H2SO4反应，生成As2O3，反应的化学方程式为_________　；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列微粒中：① ②  ③，④其核外电子数相同的是（　）
    A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）下表为一元素周期表（空白，未填元素）根据要求填空。
    ①
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		②
    		③
    		④
    		 
    		 
    ⑤
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		丙
    		 
    		 
    		丁
    甲
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		乙
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    ⑴ 在上面元素周期表中，全部是金属元素的区域为           （填字母代号）
    A．甲            B．乙        C．丙        D．丁
    ⑵用实线画出金属与非金属的分界线（在答题卷图上完成）。
    ⑶已知R元素的某种原子的质量数为31，且原子核内质子数比中子数少1，请在答题卷中的周期表中标出“R”元素的位置（在答题卷图上完成）。
    ⑷在我们常用的周期表中，①元素的位置比较尴尬，它是第1列的唯一非金属元素。有人认为也可把①元素放在VIIA族，支持这个观点的物质是___ _______。
    A．HF       B．H+        C．NaH        D．H2O2
    ⑸由①②③④四种元素形成的原子个数比为5:1:1:3一种离子化合物的化学式为__ ____；该化合物与过量⑤的氧化物的水化物微热时反应的离子方程式是                    ；
    若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子结构，应该是           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列判断错误的是 （    ）
    A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B．热稳定性：NH3＞PH3＞AsH3
    C．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞Al(OH)3D．熔点：SiO2＞ CCl4＞ NaCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同一主族，位于第6周期。Tl 3+ 与Ag在酸性介质中发生反应：Tl 3+＋2Ag==Tl + ＋2Ag +。根据信息下列推断不正确的是
    A．Tl + 的最外层有1个电子B．Tl 3+ 的氧化性比Al 3+强
    C．Tl能形成＋3价和＋1价的化合物D．Tl + 的还原性比Ag弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据元素的单质和化合物性质判断元素非金属性强弱的依据一般是(　 　)
    A．元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱
    B．元素氧化物的水化物的酸性强弱
    C．元素单质跟酸反应置换出氢的难易
    D．元素的单质跟氢气生成气态氢化物的难易

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