Question

运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（   ）

A．砹(85号元素)是一种有色固体，HAt应该不稳定，且AgAt是有色难溶于水固体

B．铍（Be）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性

C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的白色固体

D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体

Answer 1

D

解析试题分析：A．砹(85号元素)是第六周期第ⅦA的元素。该族元素从上到下单质的颜色逐渐加深。从上到下由于原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，所以对应的氢化物的稳定性逐渐减弱。形成的AgX在水中的溶解度逐渐减小。因此一种有色固体，HAt应该不稳定，且AgAt是有色难溶于水固体。正确。B．在元素周期表中不仅同族元素的性质相似，而且存在对角线相似的原则。铍（Be）和铝(Al)在对角线的位置，所以Be的性质与Al相似。是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性。正确。C．同一主族的元素形成的化合物性质相似。Sr、Ba是同一主族的元素。BaSO₄是难溶于水和盐酸的白色固体.所以硫酸锶（SrSO₄）是难溶于水和盐酸的白色固体。正确。D．Se与S、O是同一主族的元素，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱。由于非金属性S＞Se。所以硒化氢（H₂Se）是无色、有毒、稳定性比H₂S弱的气体。错误。
考点：考查同族元素形成的化合物的性质递变规律的知识。