SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg/L，下列措施中能够减少SO2
排放量的是 ( )
①用天然气代替煤炭作民用燃料 ②使用水煤气或干馏煤气作燃料 ③ 循环处理吸收塔放出的尾气 ④将块状煤粉碎，提高其燃烧效率
A．①②③ B．①③④
C．①②④ D．①②③④
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
CO2是最重要温室气体,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2具有重大意义。
（1）科学家用H2和CO2生产甲醇燃料。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3．25 mol H2，在一定条件下反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如图所示。
①写出该反应的化学方程式_______________________ 计算从反应开始到3 min时，氢气的平均反应速率v(H2)＝____________________。
②下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是___________________ 。
A 在原容器中再充入1 mol H2 B 在原容器中再充入1 mol CO2
C 缩小容器的容积 D 使用更有效的催化剂
E．在原容器中充入1 mol He F．将水蒸气从体系中分离出
（2）科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为:2CO2(g)＋6H2(g) 
CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1，
（3）在一定压强下，测得该反应的实验数据如表所示。请根据表中数据回答下列问题。
|
n(H2)/n(CO2) | 500 | 600 | 700 | 800 |
| 1．5 | 45 | 33 | 20 | 12 |
| 2 | 60 | 43 | 28 | 15 |
| 3 | 83 | 62 | 37 | 22 |
①上述反应的a________0(填“大于”或“小于”)。
②恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则该反应的反应热a值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③在一定温度下，增大
的值，CO2转化率_________，生成乙醇的物质的量________(填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
如右图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密 度相同，打开活塞，使NO与O2充分反应，最终容器内混合气体密度比原来 ( )
A．增大 B．减小
C．不变 D．无法确定
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法中正确的是 （ ）
A.元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化
B.元素性质的周期性变化决定于元素原子结构的周期性变化
C.从Li
F, Na Cl，元素的最高化合价均呈现从 +1价 +7价的变化
D.电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化
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科目：高中化学 来源： 题型：
国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右
改为第 1～18列，第ⅠA族为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法不正确的是（ ）
A．第15列元素的最高价氧化物为R2O5 B．第2列元素中肯定没有非金属元素
C．第17列元素的第一种元素无含氧酸 D．第16、17列元素都是非金属元素
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科目：高中化学 来源： 题型：
在一定温度下，反应A2（气）＋ B2（气）
2AB（气）达到平衡的标志是
A．单位时间生成 n mol的A2同时生成n mol的AB
B．容器内的总压不随时间变化
C．单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2
D．单位时间生成n mol的A2同时生成 n mol的B2
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温度(K)
CO2转化率/(%)