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    已知图一表示的是可逆反应CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g) ΔH>0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系,图二表示的是可逆反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0的浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法中正确的是

    A.图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

    B.图一t2时改变的条件一定是增大了反应物的浓度

    C.图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

    D.若图二t1时改变的条件是增大压强,则混合气体的平均相对分子质量将减小

     

    A

    【解析】由图一可知,t2瞬间,曲线是断开的,条件的改变不可能是由某一物质的浓度引起的,t2瞬间,正、逆反应速率均加快,且v'(正)>v'(逆),可知化学平衡正向移动,外界条件的改变可能是升高温度也可能是增大压强,所以A选项正确,B选项错误。由图二可知,t1瞬间,曲线是断开的,因此外界条件的改变不可能是某一物质浓度的变化引起的,由于此刻NO2和N2O4的浓度均增大,显然改变的条件是给体系增压,同时压强增大,平衡向正反应方向移动,N2O4的体积分数增大,因此混合气体的平均相对分子质量应增大,选项C和D均错。

     

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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学常见仪器的使用（解析版） 题型：选择题

    下列关于各实验装置图的叙述中正确的是

    A．装置①：构成锌—铜原电池

    B．装置②：除去Cl2中含有的少量HCl

    C．装置③：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃

    D．装置④：由实验现象推知酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学实验专题（解析版） 题型：实验题

    实验室用少量的溴水和足量的乙醇制备1，2—二溴乙烷的装置如下图所示：

    有关数据列表如下：

     

    乙醇

    1,2-二溴乙烷

    乙醚

    状态

    无色液体

    无色液体

    无色液体

    密度／g · cm-3

    0.79

    2.2

    0.71

    沸点／℃

    78.5

    132

    34.6

    熔点／℃

    -l30

    9

    -1l6

     

    回答下列问题：

    （1）烧瓶D中发生的主要的反应方程式 。

    （2）安全瓶B可以防倒吸,并可以检查实验进行时试管D是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶B中的现象 。

    （3）在装置C中应加入 (填字母) ，其目的是_______________。

    a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液

    （4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用 洗涤除去。（填字母）

    a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇

    采取分离的主要玻璃仪器是 ；

    （5）若产物中有少量副产物乙醚，可用 的方法除去。

    （6）反应过程中应用冷水冷却装置D，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是 。

    （7）判断该制各反应已经结束的最简单方法是 ；

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学周期表、核素（解析版） 题型：实验题

    正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。

     

    发生的反应如下：

     

    反应物和产物的相关数据列表如下：

     

    沸点/℃

    密度/(g·cm-3)

    水中溶解性

    正丁醇

    11.72

    0.8109

    微溶

    正丁醛

    75.7

    0.8017

    微溶

     

    实验步骤如下：

    将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90—95℃，在E中收集90℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75—77℃馏分，产量2.0g。

    回答下列问题：

    (1)实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由     。

    (2)加入沸石的作用是     。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是       。

    (3)上述装置图中，B仪器的名称是     ，D仪器的名称是     。

    (4)分液漏斗使用前必须进行的操作是     (填正确答案标号)。

        a．润湿         b．干燥      c．检漏         d．标定

    (5)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在     层(填“上”或“下”)

    (6)反应温度应保持在90—95℃，其原因是     。

    (7)本实验中，正丁醛的产率为      %。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学周期表、核素（解析版） 题型：选择题

    重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是

    A．氘(D)原子核外有1个电子

    B．1H与D互称同位素

    C．H2O与D2O互称同素异形体

    D．1H218O与D216O的相对分子质量相同

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学可充电池的反应规律（解析版） 题型：选择题

    一种碳纳米管能够吸附氢气，可做二次电池(如下图所示)的碳电极。该电池的电解质为6 mol·L－1 KOH溶液，下列说法中正确的是  

     

    A．充电时阴极发生氧化反应

    B．充电时将碳电极与电源的正极相连

    C．放电时碳电极反应为H2－2e－=2H＋

    D．放电时镍电极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学原电池的工作原理、电极反应式的书写（解析版） 题型：选择题

    有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯(SOClCl)中形成的，其电池总反应方程式为8Li＋3SOCl2=6LiCl＋Li2SO3＋2S。下列叙述中正确的是(　　)

    A．电解质溶液可以用水，也可以用饱和食盐水

    B．电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原成Li2SO3

    C．电池工作时，锂电极为正极，石墨电极为负极

    D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出的硫的物质的量之比为4∶1

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学原电池四种型与金属腐蚀、保护（解析版） 题型：选择题

    如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO(CH3)2作溶剂，反应原理是4Li＋FeS2＝Fe＋2Li2S。下列说法不正确的是

     

    A．该装置将化学能转化为电能

    B．电子移动方向是由a极到b极

    C．可以用水代替SO(CH3)2做溶剂

    D．b极反应式是FeS2＋4Li+＋4e-＝Fe＋2Li2S

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学化学平衡常数、等效平衡（解析版） 题型：填空题

    一定温度下，在一个10 L密闭容器中发生某可逆反应，其平衡常数表达式为K＝。请回答下列问题。

    (1)该反应的化学方程式为__________________________________________；

    若温度升高，K增大，则该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。

    (2)能判断该反应一定达到平衡状态的是________(填字母序号)。

    A．v正(H2O)＝v逆(H2)

    B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间改变

    C．消耗n mol H2的同时消耗n mol CO

    D．容器中物质的总物质的量不随时间改变

    (3)该反应的v正随时间变化的关系如图，在t2时改变了某种条件，改变的条件可能是________、________。

     

    (4)实验测得t2时刻容器内有1 mol H2O(g)，5 min后H2O(g)的物质的量是0.8 mol，这5 min内H2O(g)的平均反应速率为________。

     

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