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    一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 （ ）

    A．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、Cl－

    B．碱性溶液：Na＋、Ca2＋、SO42－、CO32－

    C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－

    D．含有大量NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江佳木斯一中高一上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    “嫦娥二号”探月卫星于2010年10月1日18时59分在西昌卫星发射中心发射升空，并获得了圆满成功。据悉，发射“嫦娥二号”探月卫星发射任务的长征三号丙运载火箭使用胼为燃料。已知胼的化学式为N2H4，若1g胼中含有的原子总数为a，则阿伏伽德罗常数NA的数值可表示为

    A．16a/3 B．a C．32a D．a/32

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。


     

    W
     

    X
     

    Y
     

    Z
     

    结构
    或
    性质
     

    最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物
     

    焰色反应呈黄色
     

    在同周期主族元
    素形成的简单离
    子中，离子半径
    最小
     

    最高正价与最
    低负价之和为
    零
     

    （1）Z在元素周期表中位于 族。

    （2）上述元素的最高价氧化物对应的四种水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其它三种物质发生化学反应，该元素是 （填元素符号）。

    （3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是 （填序号）。

    A．自然界中的含量 B．相应氯化物水溶液的pH

    C．单质与水反应的难易程度 D．单质与酸反应时失去的电子数

    ②W、X、Y的离子半径由大到小的顺序为 。（填对应的离子符号）

    （4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合，反应的化学方程式是 ，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。

    （5）Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数。

    能确定混合物中Y的质量分数的数据有 （填序号）。

    A．m、n B．m、y C．n、y

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    科目：高中化学 来源：2016-2017陕西西安长安区一中重点班高一12月考化学卷（解析版） 题型：实验题

    某铝合金中含有铁、铝、镁、铜、硅。为了测定该合金中铝的含量，现设计了如下实验：

    已知：Si+2NaOH+ H2O =Na2SiO3+2H2↑，H2SiO3是不溶于水的弱酸。

    （1）固体A的成分是：____________，溶液M中的阴离子有：____________________

    （2）步骤①②③中，过滤时玻璃棒的作用是 ，步骤④中，用到的仪器有三脚架、酒精灯以及

    （3）步骤③中生成沉淀的离子方程式为：____________________________

    （4）在空气中将NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，观察到的现象是 ,反应的化学方程式是

    （5）该样品中铝的质量分数是：_____________________（用a、b表示）。

    （6）第④步中的沉淀需用蒸馏水洗涤，若未洗涤会使测定结果___________（填偏大或偏小）。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017陕西西安长安区一中重点班高一12月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验能达到目的的是 （ ）

    A．用AlCl3溶液和氢氧化钠溶液反应制备Al(OH)3

    B．把饱和FeCl3溶液滴加到氢氧化钠溶液中制备Fe(OH)3 胶体

    C．若Fe2O3中含少量Al2O3，先加入过量氢氧化钠溶液，然后过滤除去

    D．向某溶液中先加新制氯水，再加硫氰化钾溶液，溶液变红，证明原溶液中有Fe2+

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    科目：高中化学 来源：2016-2017陕西西安长安区一中重点班高一12月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列除杂的方法正确是( )

    A．除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液，收集气体

    B．除去H2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体

    C．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入过量Na2CO3溶液，过滤

    D．除去BaSO4中少量BaCO3：加入过量稀盐酸，过滤

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    科目：高中化学 来源：2016-2017陕西西安长安区一中实验班高一12月考化学卷（解析版） 题型：推断题

    氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将 6.00 g 甲加热至完全分解，只得到一种常见金属单质和 6.72 L 的 H2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能放出H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀既可以溶于盐酸，也可溶于 NaOH 溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2 和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25 g·L－1。请回答下列问题：

    （1）甲是_______________；乙是______________。（ 填化学式）

    （2）甲与水反应的化学方程式是____________。

    （3）气体丙的分子式是____________。

    （4）乙在加热条件下可与 CuO 发生反应，生成红色固体和气体丙，写出该反应的化学方程式________________。

    （5）有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O，请设计实验方案验证：__________________。

    (已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O；Cu、Cu2O 均可以溶解在 HNO3 溶液中)

    （6）甲与乙之间_____________ (填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2，判断理由是_______________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017陕西西安长安区一中实验班高一12月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    将0.4gNaOH 和 1.06g Na2CO3混合并配成溶液， 向溶液中滴加 0.1mol·L-1稀盐酸。 下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2的物质的量的关系的是（ ）

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽马鞍山二中安师大附中高三12月联考化学卷（解析版） 题型：实验题

    用铝土矿（含30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等）制取铝硅合金材料有湿法、干法等方法，其中干法制备的工艺流程如下：

    （1）若湿法处理铝土矿，用强酸浸取时，所得溶液中阳离子有 。

    （2）焙烧除铁反应：4（NH4）2SO4 + Fe2O3 2NH4Fe（SO4）2 + 3H2O + 6NH3↑（Al2O3部分发生类似反应）。氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图，最适宜焙烧温度为 ，用电子式表示气体I的形成过程 。

    （3）操作①包括：加水溶解、 。

    （4）用焦炭还原SiO2、Al2O3会产生中间体SiC、Al4C3。写一个高温下中间体与Al2O3反应生成铝单质的化学方程式 。

    （5）铝硅合金材料中若含铁，会影响其抗腐蚀性。原因是 。

    （6）不计损失，投入1t铝土矿，当加入54kg纯铝后，铝硅合金中m：n = 。

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