Question

20．（1）写出过氧化钠的电子式．
（2）工业中为了减少燃煤产生的二氧化硫气体，可在煤炭中混入一定量的石灰石再去燃烧，请用一个化学反应方程式表示其原因：2CaCO₃+O₂+2SO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂．
（3）完成以下氧化还原反应方程式：
11P₄+60CuSO₄+96H₂O=20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄．

Answer 1

分析 （1）过氧化钠是离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成；
（2）高温下，碳酸钙分解生成碱性氧化物CaO，CaO和二氧化硫反应生成硫酸钙，向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO₂的排放，生成CaSO₄；
（3）分析反应中元素化合价变化，依据氧化还原反应得失电子守恒、原子个数守恒配平．

解答 解：（1）过氧化钠是离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成，电子式为，故答案为：； 
（2）高温下，碳酸钙分解生成碱性氧化物CaO，CaO和二氧化硫反应生成硫酸钙，向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO₂的排放，生成CaSO₄，反应方程式为2CaCO₃+O₂+2SO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂，故答案为：2CaCO₃+O₂+2SO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂；
（3）该氧化还原反应中Cu元素的化合价由+2价降低到+1价，硫酸铜是氧化剂，P₄部分磷元素由0价降低到-3价，部分磷元素由0价升高到+5价，磷元素的化合价既升高又降低，所以P₄既是氧化剂又是还原剂，
要使得失电子守恒H₃PO₄系数为24，Cu₃P系数为20，依据原子个数守恒方程式为：11P₄+60CuSO₄+96H₂O=24H₃PO₄+20Cu₃P+60H₂SO₄，故答案为：（ 11 ）P₄+（  60  ）CuSO₄+96H₂O=（ 20 ）Cu₃P+（ 24 ）H₃PO₄+60H₂SO₄．

点评 本题主要考查的是电子式的书写、氧化还原反应方程式的配平、工业除S等，综合性较强，难度不大．